练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知某非金属元素X的氢化物化学式为H2X，则其最高价氧化物对应水化物的化学式是

    A. HXO4B. H2XO4C. HXO3D. H2XO3

    【答案】B

    【解析】

    某元素X的气态氢化物物化学式为H2X，则X的最低价是-2价，因此X的最高价是+6价，所以X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，故ACD不符合题意，B符合题意。答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关合金的说法正确的是(　　)
    A.组成合金的元素必须是两种或两种以上的金属
    B.铝热剂是铝合金
    C.将镁粉和铝粉混合即得镁铝合金
    D.合金也具有金属的特性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．
    （1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有mol，N2H4的沸点比C2H6的主要原因是 ．
    （2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3 ， NF3分子的空间构型为 ．
    （3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图．写出该反应的化学方程式： ．

    （4）叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是（填序号）．
    a．常温下，N2很稳定，是因为N的电离能大
    b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有5个钠原子
    c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞S
    d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3
    （5）配合物Y的结构见图3，Y中含有（填序号）；
    a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
    Y中碳原子的杂化方式有 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸苯甲酯（ ）广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路线如下：
    据此回答下列问题：
    （1）反应①由Y生成A的化学方程式为 生成物A中含有官能团的名称为 ．
    （2）实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是 ． A．纯碱溶液 B．NaOH溶液 C．金属钠 D．银氨溶液
    （3）请写出反应⑤的化学方程式 ．
    （4）写出符合下列条件的乙酸苯甲酯的一种同分异构体： ①含苯环结构；②具有酯的结构 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是 (　　)
    A.只有热塑性高分子材料才可能是塑料
    B.用于包装食品的塑料通常是聚乙烯
    C.有机玻璃是一种透光性好的塑料制品
    D.脲醛塑料绝缘性好可用作电工器材

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是

    A. 高炉炼铁B. 海水晒盐C. 水的电解D. 粮食酿酒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据海水中188O与168O的含量比可以推测古代海水的温度。188O与168O具有不同的

    A. 中子数B. 电子数C. 质子数D. 核电荷数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(　　)

    A. 原子半径X＜Y B. 离子半径Xn－＜Ym＋

    C. a＋n＝b－m D. X的氢化物的化学式为HnX

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇．它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）．反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2 ．

    （1）（图1）制备Na2S2O3
    ①仪器b的名称 ， d中盛放的试剂是 ．
    ②b中制备SO2 ， 反应的化学方程式 ．
    ③反应开始后，要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出一条即可）．
    （2）分离Na2S2O3并测定含量（图2）
    （I）为了减少产品损失，操作①时需 ． 操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用做洗涤剂．干燥操作时（装置如图3所示），通入H2的目的是 ．
    （II）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.50g粗产品溶于水，用0.20molL﹣1KMnO4溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL．（5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+═8Mn2++10SO42﹣+7H2O）
    ①KMnO4溶液置于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ②若 ， 则达到滴定终点．
    ③产品中Na2S2O35H2O的质量分数为（保留小数点后一位）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案