高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)
ΔH＝a kJ·mol－1。
(1)已知：①Fe2O3(s)＋3C(s，石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)
ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1；
②C(s，石墨)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。则a＝________。
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K＝________，温度升高后，K值________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在T ℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡转化率为________。
②下列说法正确的是________(填字母)。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率
c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a、b、c装置中能保护铁的是________(填字母)。
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________(填名称)。
(5)25 ℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39。25 ℃时，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝________。
【解析】 (1)根据盖斯定律可知，已知反应的ΔH＝ΔH1－3ΔH2＝489.0 kJ·mol－1－3×172.5 kJ·mol－1＝－28.5 kJ·mol－1。
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K＝
，温度升高后，平衡向吸热反应方向移动，所以K值减小。
(3)①反应开始时，CO、CO2的物质的量浓度均为0.5 mol·L－1，设反应中转化的CO物质的量浓度为x，则平衡时CO、CO2的物质的量浓度分别为(0.5－x)mol/L、(0.5＋x) mol/L，则有
＝64，等式两边开立方得
＝4，解得x＝0.3，则CO的转化率为0.3÷0.5×100%＝60%。
②该反应的气体是由CO转化为CO2，故气体的质量增加，容器体积不变，故气体密度为变化量，当气体的密度不变时，说明反应已达到平衡状态，a项正确；Fe2O3为固体，增加其用量不会影响平衡，b项错误；该反应中的反应物和生成物中气体只有一种，故尽管乙容器中的CO用量增加，但不会影响转化率，c项错误；将甲、乙中CO2的物质的量进行极端转换，得起始时CO气体的物质的量之比为2∶3，则平衡时CO物质的量浓度之比为2∶3，d项正确。
(4)①a装置中铁连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，加速其腐蚀，a错误；b装置中铁连接电源的负极，为阴极，能保护铁不被腐蚀，是外接电源的阴极保护法，b正确；c装置中，锌比铁活泼，锌作负极，铁被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，c正确。
②若d装置能够保护铁，则X的活泼性应比铁活泼，使右侧装置为原电池，左侧装置为电解池，构成外接电源的阴极保护法，X可以是Zn、Al等活泼的金属。
(5)根据Ksp计算公式可得：
＝
，
＝
＝
＝2.125×1021。
【答案】 (1)－28.5 (2) 减小
(3)①60% ②ad (4)①bc ②锌
(5)2.125×1021
优翼小帮手同步口算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
铁、铜及其化合物有广泛应用，请回答下列问题：
（1）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如下图一所示，在该图虚线框内稍作修改，即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内做出修改，并用箭头标出电子流动方向。
②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式：
。
（2）如要用图二装置电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
① X电极的电极反应式是 ，② Y电极的材料是 。
（3）若用图二装置电解200mL 1mol·L-1 的AgNO3溶液（X、Y为惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，则被电解溶液的pH为 （溶液体积变化忽略不计）。
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鉴别C2H5OH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI五种物质的一种试剂是( )
A．稀盐酸 B．浓氨水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．FeCl3溶液
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下列是以芳香烃A为原料制备扁桃酸(
)的流程图。请回答下列问题：
(1)A的结构简式为________，D中官能团的名称是________。
(2)C中所有碳原子________(填“能”或“不能”)共面，产物B的结构简式可能有两种，分别为________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
E→F：________________________________________________________；
G→H：_______________________________________________________。
(4)上述转换中属于加成反应的是________(填序号)。
(5)设计实验证明物质B含有氯元素________________________________
______________________________________________________________。
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已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0；则下列叙述不正确的是( )
A．该反应的ΔH值与反应物用量无关
B．该反应的化学能可以转化为电能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量
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已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图，下列说法错误的是 ( )
A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D．若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH3
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下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 ( )
A.乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B. 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C.甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D. 汽油和水，苯和甲苯，己烷和水
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下列说法中正确的是 （ ）
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键
B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D．离子化合物中一定含有离子键[
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：
| X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同 |
| Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 |
| Z元素的族序数是其周期数的三倍 |
| W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1 |
| Q为前四周期中电负性最小的元素 |
| 元素R位于周期表的第10列 |
回答下列问题：
（1）Y元素的基态原子中未成对电子数为______；XZ分子与 Y2互为等电子体，写出XZ分子的结构式___________。
（2）W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。
（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有W(OH)4-生成，则W(OH)4-中存在(填字母)_____________。
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为 ；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有 个。
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