在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A 3C(g),ΔH<0.某研究小组研究了其他条件不变时.改变某一条件对上述反应的影响.下列分析正确的是( ) A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响.且乙的温度较高 D．图Ⅲ表示的是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

解析：A项，增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变；B项，反应前后气体的体积不变，图Ⅱ也可表示加压对反应速率的影响；D项，催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动。

答案：C

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科目：高中化学 来源： 题型：

某地酸雨经检验除含H^＋外[c(OH^－)可忽视]还有Na^＋、 Cl^－、NH、SO，其浓度依次为：c(Na^＋)＝2.3×10^－5 mol·L^－1，c(Cl^－)＝3.5×10^－5 mol·L^－1，c(NH)＝2.3×10^－5 mol·L^－1，c(SO)＝1.05×10^－5 mol·L^－1，则该地酸雨的pH为

A．3 B．4

C．5 D．6

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科目：高中化学 来源： 题型：

有关钠的叙述正确的是

A.2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%

B.钠跟CuSO₄溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是析出了金属铜

C. 将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里溶液变浑浊

D.钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100 mL 3.00 mol·L^－1 NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。求：

(1)原NaOH溶液的质量分数为___▲____。

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为___▲____mol。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)= ___▲____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②　　　　　　　　　　B．①④

C．②③ D．③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7 ·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：

4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2　ΔH<0(Na2CrO4在一定条件下可转化为Na2Cr2O7)

(1)图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是________________________(用文字表达)；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

a．升高温度　　　　　　 b．加了催化剂

c．通入O2 d．缩小容器体积

(2)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇，为测定反应速率，进行了如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500 ℃下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图3所示。

从反应开始到建立平衡，二氧化碳的平均反应速率v(CO2)＝________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列相关反应的离子方程式书写错误的是

A．Cl₂与FeSO₄溶液反应：

Cl₂＋2Fe²^＋===2Cl^－＋2Fe³^＋

B．等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合：

Ca²^＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

C．用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液与少量H₂O₂反应：2MnO＋6H^＋＋5H₂O₂===2Mn²^＋＋5O₂↑＋8H₂O

D．SO₂通入NaClO溶液中：

SO₂＋ClO^－＋OH^－===SO＋Cl^－＋H^＋

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科目：高中化学 来源： 题型：

离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。

①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物

(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的离子方程式否定这些观点。

①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为H^＋＋OH^－===H₂O
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba²^＋＋SO===BaSO₄↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：

①________________________________________________________；

②________________________________________________________；

③________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是(　　)

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度都能自发进行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)

ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

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