Question

反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应．
（1）NaHCO₃和NaOH的反应是NaHCO₃电离的H⁺离子和NaOH电离出的______离子相互交换的反应．
（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇间的反应属于微粒交换反应，乙酸和乙醇反应的化学方程式为______．
（3）工业上制取粗硅的反应是一个置换反应，此反应的氧化产物是______（写化学式）
（4）NH₃和Cl₂发生置换反应，当NH₃过量时，NH₃继续与HCl反应．当有3mlolCl₂参与反应时，有______ molNH₃被氧化．
（5）（NH₄）₂CO₃和H₂CO₃的反应也是微粒交换反应，当向（NH₄）₂CO₃溶液中通入一定量CO₂至溶液呈中性时，溶液中HCO₃^-和NH₄⁺的比值______（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1．

Answer 1

解：（1）NaHCO₃和NaOH的反应方程为：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，由方程式可以看出，是NaHCO₃电离的H⁺离子和NaOH电离出的Na⁺离子相互交换的反应，
故答案为：Na⁺；
（2）乙酸和乙醇在催化剂和加热条件下反应生成CH₃COOCH₂CH₃和水，反应的化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）根据反应方程分析，SiO₂+2C2CO↑+Si，C被氧化生成CO，故答案为：CO；
（4）NH₃和Cl₂发生置换反应，方程式为：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，根据方程可知有3molCl₂反应是，消耗氨气为8mol，但是只有2mol氨气发生变价，所以被氧化的氨气为2mol；故答案为：2；
（5）根据溶液中电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），因为溶液显中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），因此c（HCO₃^-）＜c（NH₄⁺），故答案为：小于．
分析：（1）NaHCO₃和NaOH的反应方程式可以看出，是NaHCO₃电离的H⁺离子和NaOH电离出的Na⁺离子相互交换的反应；
（2）乙酸和乙醇反应的化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）根据反应方程分析，SiO₂+2C2CO↑+Si；
（4）根据反应方程式分析；3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl
（5）根据溶液中电荷守恒分析；
点评：本题考查了置换反应、复分解反应、取代反应特点，非金属的性质，溶液中的离子浓度比较，题目比较综合，但是难度中等．