如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)
aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是
A．物质Z的化学计量数a = 2
B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤Ⅱ
D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ
B
【解析】
试题分析：A、设达平衡时Y反应的物质的量为x，则：
2X（？）+Y（？）
a Z（g）
起始量（mol） 2 2 0
转化量（mol） 2x x ax
平衡量（mol） 2-2x 2-x ax
由（2-2x）：（2-x）：ax＝1：3：2可得x＝0.8，a＝1，故A错误；
B．如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，则X、Y中只有一种为气态，故B正确；C．若X、Y均为气态，反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强，反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率Ⅰ＞Ⅱ，故C错误；D．若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ=Ⅱ，故D错误；故选B。
考点：考查化学平衡的计算、外界条件对平衡状态的影响
黄冈冠军课课练系列答案科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期第一次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是( )
A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMn04
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科目：高中化学 来源：2015届福建省、安溪第一中学高三9月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是
A．非金属性：Y >Z>M B．原子半径：M>Z>Y
C．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z D．ZM2分子中各原子的最外层均满足8e-稳定结构
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科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题
Ⅰ.氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO；?H ＜0。
（1）在容积固定的密闭容器中，分别在三种不同的实验条件下进行上述制备反应，测得N2的物质的量浓度随时间的变化如图所示，
②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件分别是：② ；③ 。
（2）1 000℃时，在2 L密闭容器中进行上述反应，若起始时N2浓度为4.0 mol/L，经1小时反应达到平衡状态，此时容器内气体总浓度为10.0 mol/L，则以CO表示的反应速率为 。
Ⅱ.图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。
已知电解质溶液为NaOH溶液,且两电极中有一电极为石墨电极。
（1）Y电极材料为 。
（2）X电极发生的电极反应式为 。
（3）若该电池开始时加入1L 0.2mol/L的NaOH溶液，然后从下口充入1L 0.1mol/L的NaClO溶液（忽略整个过程的体积变化），当NaClO完全放电时溶液的pH= 。
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科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列描述中，不符合生产实际的是
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱，可用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
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科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应
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科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
（8分）
某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。
（1）装置乙的作用是 。
（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有 （填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 。
a．氧化性 b．还原性 c．漂白性
（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
。
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科目：高中化学 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
（13分） N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。请回答下列问题：
（1）N与O电负性较大的是 。
（2）NaN3的晶体类型是 。
（3）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是 。
（4）N2H4中的N原子的杂化类型是 。
（5）NO2－离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是 。
A．氧原子 B．氮原子 C．两者都可以
NO2－与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3－能与K＋离子结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式 。
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科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
某合作学习小组讨论辨析以下说法 ，其中说法正确的是
①纯碱和熟石灰都是碱；
②沼气和水蒸气都是可再生能源；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④硫酸和食醋既是化合物又是酸；
⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑥粗盐和酸雨都是混合物。
A．③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥
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