[题目]已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g).反应过程中的能量变化如图所示.下列说法正确的是( )A.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量为270 kJB.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应C.在相同条件下.1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量D.其他条件不变.加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知：H2（g）＋F2（g）=2HF（g），反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量为270 kJ

B.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

C.在相同条件下，1 mol H2（g）与1 mol F2（g）的能量总和大于2 mol HF（g）的能量

D.其他条件不变，加入催化剂，该反应的ΔH减小

【答案】C

【解析】

A. 由图可写出热化学方程式H2（g）＋F2（g）=2HF（g） ΔH＝－270 kJ/mol，它的含义是在25 ℃、101 kPa时，1 mol H2（g）与1 mol F2（g）完全反应生成2 mol HF（g）时，放出270 kJ的热量，故A错误；

B. H2（g）＋F2（g）=2HF（g） ΔH<0，则反应2HF（g）=H2（g）＋F2（g）为吸热反应，故B错误；

C. 从图中可知，该反应为放热反应，则在相同条件下，1 mol H2（g）与1 mol F2（g）的能量总和大于2 mol HF（g）的能量，故C正确；

D. ΔH与是否使用催化剂无关，故D错误；

答案选C。

练习册系列答案

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【题目】下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A.向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明

B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有

C.向溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuI

D.某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：、、、、、、、、。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有、，需通过焰色反应确定

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【题目】恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：

①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸

其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是 (　　)

A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤

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【题目】常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：____。

（2）混合溶液中由水电离出的c(H＋)____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝____mol/L，c(OH－)－c(HA)＝____mol/L。

（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_____7(填“大于”、“小于”或“等于”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：

A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列是：_____(填序号)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）

A.H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则H2O电解生成H2和O2的热化学方程式为2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+285.8 kJ·mol-1

B.1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量,其热化学方程式为CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（l）　ΔH=-445 kJ·mol-1

C.已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）　ΔH=-Q（Q>0） kJ·mol-1，则H2的燃烧热为Q kJ·mol-1

D.HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）　ΔH=-57.3 kJ·mol

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【题目】FeCl2具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl3在加热条件下遇水剧烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯。回答下列问题：

(1)由FeCl3．6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：

i．向盛有FeCl3．6H2O的容器中加入过量SOCl2(液体，易水解)，加热，获得无水FeCl3。

ii．将无水FeCl3置于反应管中，通入一段时间的氢气后再加热，生成FeCl2。

①FeCl3．6H2O中加入SOCl2获得无水FeCl3的化学方程式为__________________。(已知该反应为非氧化还原反应)

②使用NH4SCN可以检验 ii中FeCl3是否含完全转化，请写出离子反应方程式_____________。

(2)利用反应2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑，制取无水FeCl2。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热3 h，冷却、分离、提纯得到粗产品，实验装置如图。(加热装置略去)

①仪器B的名称是_________ ；C的试剂名称是________。

②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经______、_______、干燥后，得到FeCl2粗产品。

③该装置存在的不足之处是__________________________。

(3)粗产品中FeCl2的纯度测定。

①取a g粗产品配制成100 mL溶液；②用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL锥形瓶内并加水至体积为200mL；③用0.100 mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4标准溶液V mL。若已知消耗酸性高锰酸钾溶液为VmL，所配溶液的密度ρ(FeCl2)=kV ，密度的单位为g·L-1，则k=___________g·L-1·mL-1。