Question

8．下列有关电解质溶液的说法中正确的是（　　）

• A． 在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变
• B． 25℃时，在 c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液中，大量存在Na⁺、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-等离子
• C． 常温，0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液的pH=6，则c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
• D． NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

Answer 1

分析 A、蒸馏水中滴加浓H₂SO₄后温度升高；
B、c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液即为pH=7的溶液；
C、0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液的pH=6，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度；
D、NaCl溶液中Na⁺、Cl^-对水的电离没有影响，醋酸铵溶液中CH₃COO^-、NH₄⁺均促进水的电离．

解答 解：A、蒸馏水中滴加浓H₂SO₄后温度升高，K_W变大，故A错误；
B、c（H⁺）=的溶液即为pH=7的溶液，S^2-、CO₃^2-离子水解显碱性，则不能大量存在，故B错误；
C、0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液的pH=6，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，故电离产生的离子浓度大于水解产生的离子浓度，水的电离生成氢离子，则c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故C正确；
D、NaCl溶液中Na⁺、Cl^-对水的电离没有影响，醋酸铵溶液中CH₃COO^-、NH₄⁺均促进水的电离，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了影响水的离子积常数的因素、离子共存、影响水的电离平衡的因素，题目难度不大．