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下列判断中一定正确的是
A.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M
B.若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则沸点:X>Y
C.若M、N是同主族元素,且原子序数:M>N,则非金属性:M>N
D.若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y的强
D

试题分析:A、若R2-和M+的电子层结构相同,则离子的核外电子数相同。由于前者是阴离子,质子数=核外电子数-2,后者是阳离子,质子数=核外电子数+1,所以原子序数:R<M,A不正确;B、一般情况下,氢化物的相对分子质量越大,沸点越高。但由于HF、H2O以及NH3分子中存在氢键,因此沸点高于同主族元素氢化物的沸点,B不正确;C、同主族自上而下,非金属性逐渐减弱,因此若M、N是同主族元素,且原子序数:M>N,则非金属性:M<N,C不正确;D、同主族自上而下金属性逐渐增强,相对原子质量逐渐减小,所以若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y的强,D正确,答案选D。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是
A.X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反
B.Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应,并可用来制作耐火材料
C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸
D.Z的氢化物比X的氢化物更稳定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A.离子半径的大小顺序为:r(W2—)>r(Q)>r(Y2—)>r(Z3+)
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于卤素(F、Cl、Br、I)的化学性质的叙述,错误的是
A.随原子序数逐渐增大,单质跟水的反应能力逐渐减弱
B.随原子序数逐渐增大,单质的氧化性逐渐减弱
C.将氯水加到KI-淀粉溶液中,溶液变蓝
D.随原子序数逐渐增大,氢化物的稳定性逐渐增强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价,含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1) S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是                

(2)Se原子在元素周期表中位置为                                 
其基态原子核外价电子的轨道表示式为                      
(3)气态SeO3分子的立体构型为                               
(4)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中存在的共价键类型为:                 。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,原因为_____________________________________________________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列有关说法正确的是(  )
A.离子半径Z < M < X
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强
C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大
D.单质沸点:M > X > Y

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根据以上叙述,下列说法中正确的是
A.以上四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

2012年,IUPAC正式命名了116号元素,但117号元素尚未被正式认定。下列关于的说法,错误的是
A.是两种原子B.互为同位素
C.中子数分别为176和177D.电子数相差1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子,C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,E与C同主族,F-、D+、A+离子的半径逐渐减小,化合物AF常温下为气体,G的基态原子核外M能层填满电子,N能层只有1个电子。
据此回答下列问题:
(1)写出D元素基态原子的核外电子排布式            ;B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)                     
(2)A与C可形成1 8电子分子,其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出,写出该反应的化学方程式                                        
(3)某化合物由上述七种元素中的三种元素组成,为常见家用消毒剂的主要成分,其中化学键类型为              ;该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)                         。
(4)0.3molG的低价氧化物能与            molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。
(5)卫星零射时可用B2A4为燃料,l mol气态B2A4在适量C2中燃烧,生成B2和气态A2C,放出534 kJ的热量,l mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式                        

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