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    6．下列有机实验操作或叙述正确的是（　　）
    A．将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中，两者都褪色
    B．甲烷和氯气在室温下的光照环境中可以稳定存在
    C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
    D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中

    分析 A．乙烯和乙炔均与溴发生加成反应；
    B．甲烷和氯气光照发生取代反应；
    C．苯与溴水不反应；
    D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳．

    解答 解：A．乙烯和乙炔均与溴发生加成反应，则分别通入溴的四氯化碳溶液中，两者都褪色，故A正确；
    B．甲烷和氯气光照发生取代反应，生成多种卤代烃，故B错误；
    C．苯与溴水不反应，发生萃取，为物理变化，故C错误；
    D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的官能团、性质、有机反应等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、MnO4-
    B．在酸性KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OH
    C．常温下由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20 mol2•L-2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32-
    D．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（　　）
    A．HCl、H2SO4、SB．金刚石、Na3PO4、Mg
    C．HF、SiC、ArD．H2O、SiO2、K2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分子式为C5H12O的醇，能被酸性KMnO4溶液氧化成C5H10O，则符合此条件的醇的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据表中信息，下列叙述正确的是（　　）
    短周期元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．氢化物的热稳定性：H2T＜H2R
    B．单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q
    C．离子半径：R2-＜L2+
    D．M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连
    B．纯水中c（H+）=5×10-7mol•L-1，则c（OH-）=2×10-8mol•L-1
    C．CH3COONH4溶液显中性，说明CH3COONH4中的离子均不发生水解
    D．向pH和体积均相同的盐酸和醋酸中各加入少量相同质量的锌粉，后者反应速率最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列分离或提纯有机物的方法正确的是（　　）
    选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法
    A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液，洗气
    B溴苯溴NaOH溶液，分液
    C乙酸乙醇金属钠，蒸馏
    D乙醇水生石灰，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硝酸和过量铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O．
    B．硝酸银溶液和过量的氨水反应：Ag++3NH3•H2O═Ag（NH3）2OH+NH4++2H2O
    C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D．碳酸钠溶液中加入过量苯酚：+CO32-→+HCO3-

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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
    B．500℃、30M Pa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
    C．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2?（g） 2SO3（g）△H=-Q kJ/mol，若将一定量的SO2（g）和O2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化
    D．X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应△H增大

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