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    20．配制250ml1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g/ml，质量分数为98%）的体积为13.6ml．

    分析 依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，据此解答．

    解答 解：密度为1.84g/ml，质量分数为98%物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设配制250ml1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=250ml×1mol•L-1，解得V=13.6mL，
    故答案为：13.6．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，侧重考查有关物质的量计算，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2做还原剂吸收Br2，其反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．另一种方法是用纯碱溶液代替SO2吸收溴，氧化产物和还原产物分别是NaBrO3和NaBr，请写出该反应的离子方程式3CO32-+3Br2=BrO3-+5Br-+3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
    B．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：2H++H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+2H2O
    C．氧化亚铁溶于稀硝酸：3 Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    D．0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法即可将它们确定．
    （1）试确定A，B，C，D，X各代表何种溶液．
    A：NaOHB：NaNO3C：Ba（NO3）2D：HNO3X：MgSO4
    （2）写出加过量的A产生白色沉淀的化学方程式：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4．
    写出加过量的C产生白色沉淀的化学方程式：MgSO4+Ba（NO3）2=BaSO4+Mg（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在有机物分子结构的鉴定中常用核磁共振氢谱分析法来测定有机化合物分子（　　）
    A．相对分子质量B．氢原子在碳骨架上的位置和数目
    C．含有何种化学键或官能团D．键长、键角及分子的三维结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素．由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如下图所示．a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种．化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应．已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1：1和2：1组成的化合物．若a、b、c三元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）
    ①b+c-→丙　②a+c-→丁　③乙+丙-→甲　④丙+丁-→c+戊
    试解答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    甲：H2SO4，乙：H2O2，丙：SO2，丁：H2S．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    反应③：H2O2+SO2═H2SO4；
    反应④：SO2+2H2S═3S+2H2O．
    （3）阅读甲的用途图，回答下列问题：
    ①实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的吸水性性质．
    ②试剂厂用甲和Ca3（PO4）2反应制备化学试剂磷酸，在反应中利用了甲的强酸性性质．
    ③甲是制造铅蓄电池的重要原料，在铅蓄电池中甲的作用是电解质溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．为了验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从如图中选择适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题．（假设每步反应均完全）

    （1）装置连接的顺序是CDAEB（用字母表示）．
    （2）你所选择的第一个装置的作用是证明HCl气体的存在．
    （3）写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    （4）A装置在实验过程中玻璃管内的现象是黑色粉末变为红色．
    （5）若省略你所选择的第二个装置，则不能验证出的气体是H2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知平衡：①C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），②2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）．当温度升高时，①和②式均向右移动．
    a．C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1；          b.2C（s）+H2（g）═C2H2（g）△H2；
    c.2C（s）+2H2（g）═C2H4（g）△H3；
    下列有关a、b和c中△H1、△H2、△H3的大小顺序排列正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞△H1C．△H2＞△H1＞△H3D．△H3＞△H2＞△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于氮及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．N2分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧
    B．液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂
    C．NO可用向上排空气法或者排水法收集
    D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发

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