【题目】把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中:①盐酸的浓度;②镁条的表面积;③溶液的温度;④Cl-的浓度;影响反应速率的因素是
A. ①④ B. ③④ C. ①②③ D. ②③
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【题目】已知可逆反应温度为T0时,在容积固定的密闭容器中发生X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)反应,各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应;Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
A.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)
B.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%
C.T0时,该反应的平衡常数为33.3
D.该反应正反应的反应热ΔH<0
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【题目】对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是
A.电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2
B.电解熔融CaCl2时,金属钙在阳极生成
C.可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁
D.电解熔融Al2O3制备金属铝时,要加入冰晶石,使Al2O3在较低温度下熔解。
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【题目】甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车候选动力源
(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H =-241.8 kJ·mol-1,则反应②的△H2= 。
(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),现实验室模拟该反应并进行分析,下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线
①该反应的焓变△H__________0(填“>” “<”或“=”)。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1__________K2(填“>”“<”或“=”)
③现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO和3molH2,测得CO 和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡,CO的平均反应速率v(CO)=__________,该反应的平衡常数为K=__________
④恒容条件下,达到平衡后,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO )增大的有__________
A.升高温度 B.充入He(g)
C.再充入1molCO 和3molH2 D.使用催化剂
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【题目】一定温度下,在三个体积均为2.0L的的恒容密闭容器中发生如下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | 达到平衡所需时(s) | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列说法正确的是
A.平衡常数K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反应到达平衡时,PCl5的转化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ
C.反应到达平衡时,容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1 mol/(L·s)
D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,则反应将向逆反应方向进行
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【题目】俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌.“一滴香”的分子结构如图所示,下列说法正确的是( )
A. 该有机物的分子式为C7H7O3
B. 该有机物能发生取代、加成和氧化反应
C. 1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应
D. 该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
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【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知 P(s,白磷) =P(s,红磷) ΔH<0,则白磷比红磷稳定
B.已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1
C.已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则 a>b
D.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量
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【题目】【2017届河南省豫南九校高三下学期质量考评(五)】下列说法正确的是
A. 加热条件下才能发生的化学反应一定是吸热反应
B. 酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小
C. 海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法,防止船体被腐蚀
D. 一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时,v正(O2)=2v逆(SO3)
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