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    13．对下列物质进行的分类正确的是（　　）
    A．纯碱、小苏打、烧碱均属于碱B．盐酸、水泥合金都属于混合物
    C．水玻璃、玻璃、漂白粉都属于纯净物D．盐类物质一定含有金属阳离子

    分析 A．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
    B．混合物是不同物质组成的为混合物；
    C．同种物质组成的为纯净物；
    D．由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物属于盐．

    解答 解：A．纯碱是碳酸钠、小苏打是碳酸氢钠属于盐、烧碱是氢氧化钠属于碱，故A错误；
    B．盐酸是氯化氢水溶液属于混合物、水泥合金都是多种物质组成的属于混合物，故B正确；
    C．水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、玻璃是多种物质组成的为混合物、漂白粉是氯化钙和氯化钙组成的混合物，都属于混合物，故C错误；
    D．由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物属于盐，所以盐类物质不一定含有金属阳离子，如铵盐，故B错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质名称等，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（　　）
    A．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑
    C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．2NaC12$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+C12↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
    B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
    D．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（　　）
    A．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42-
    B．取溶液进行焰色反应是黄色，一定含有Na+
    C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+
    D．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-
    B．酸性溶液：Na+、K+、Cl-
    C．碱性溶液：NH4+、Mg2+、Br-
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Fe3+、K+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　　）
    A．Si→SiO2→H2SiO4→Na2SiO3B．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe（OH）3
    C．Na→Na2CO2→Na2O2→NaOHD．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．已知A-F是中学化学中常见的物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D是中学常见的强酸，D的浓溶液与铜共热可生成A：F的浓度液与X共热通常用于中学实验室制备单质C：B和X混合是实验室常温下简易制单质E的一种方法，X是一种黑色粉末，B的分子中有18个电子．反应中部分生成物略去，试回答下列问题：
    （1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表示）MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4；
    （2）B电子式为
    （3）与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为，
    （4）写出反应①和的离子方程式⑤；
    ①Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-；
    ⑤MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （5）上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D，写出一下两个反应的化学方程式：（注明反应条件）G→D：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3；A+E→G：SO3+H2O=H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．下列装置可用于某些气体（或物质）的制备、干燥、性质的验证和尾气的处理（加热及夹持、固定装置均略去），请回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复使用）：

    （1）当圆底烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸时，可验证H2的还原性并检验其氧化产物．
    ①仪器的连接顺序为A-D-B-B-C，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水硫酸铜，证明H2有还原性的现象是左侧B中黑色物质变红色，右侧B中显蓝色．②检查好装置的气密性后，在加热B之前必须进行的操作是检验氢气的纯度．
    （2）若圆底烧瓶中盛装MnO2、分液漏斗中盛装浓盐酸，B中是纯铁粉，则可选用上述装置制备纯净的FeCl3（FeCl3遇水蒸气发生反应，产生白雾）．
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    ②装置A中所发生的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ③实验过程中，A、B两处均需要加热但不能同时加热，应先加热A一段时间后再点燃B处酒精灯的理由用氯气排除装置中的空气，防止加热时氧气氧化B中的单质铁．
    ④设计一种方案，验证实验结束后，B装置内固体中仍存在一定量的铁单质取出B装置中的固体，用吸铁石靠近它，吸铁石上有固体粉末出现．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．现向0.2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的pC值为7.6．（已知lg2=0.3，Ksp（BaCO3）=5.0×10-9）

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