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    15．如表对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释（　　）
    A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满
    BCO2为直线形分子CO2分子中C═O是极性键
    CH2O的稳定性大于H2SH2O分子间有氢键
    DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，难以失去电子；
    B．CO2分子是直线型；
    C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
    D．从HF分子中含有氢键角度分析．

    解答 解：A．氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，故A正确；
    B．理论解释不对，CO2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，CO2分子是直线型，故B错误；
    C．非金属性：O大于S，所以H2O的稳定性大于H2S，与分子间是否含有氢键无关，故C错误；
    D．理论解释不对，HF分子中含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查物质结构与性质知识，难度不大，注意CO2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，CO2分子极性键形成的直线型分子，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某烃的结构简式为  ，它可能具有的性质是（　　）
    A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
    B．能发生加聚反应，其生成物可用    来表示
    C．能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾褪色
    D．可以发生加成、取代、氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列分散系中，分散质较子半径最小的是（　　）
    A．烟B．雾C．食用油滴入水中D．KNO3溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室常利用甲醛法（HCHO）测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+
    [滴定时，1mol（CH2）6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ量取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）步骤Ⅱ中除容量瓶还需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管玻璃仪器
    （2）根据步骤Ⅲ填空：
    ①量取样品溶液用酸式滴定管（填酸式或碱式）②滴定管用蒸馏水洗涤后，直接量取样品溶液，则测得样品中氮的质量分数偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．③装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失；则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ④滴定达到终点时，现象溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
    （3）滴定结果如表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.05
    225.002.0022.01
    325.000.5021.50
    425.000.2020.22
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为19.04%（保留两位小数）（N的相对原子质量为14）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（　　）
    A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
    B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
    C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
    D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标．

    请回答下列问题：
    （1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成Al的利用率降低；试剂X可选用B（填序号）．
    A．NaOH         B．Ca（OH）2   C．NH3•H2O    D．CuO    E．CO2
    （2）流程中操作①的名称为过滤，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-．
    （4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：
    5H2+2NO3-+2H+$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$1N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．我国政府规定，缺碘地区销售的食盐中必须加碘．关于“碘盐”叙述中不正确的是（　　）
    A．“碘盐”宜密封保存
    B．“碘盐”就是“I2+NaCl”
    C．使用“碘盐”时不宜高温煎炒
    D．食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．准确称取12g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有500mL某浓度盐酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol•L-1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：请填空回答：
    （1）HCl溶液的物质的量浓度为1.4mol/L．
    （2）若a=4.3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的体积是5.7mL，铝土矿中各成分：Al2O3质量为10.2 g，SiO2质量分数为2.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    B．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
    D．Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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