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实验室中拟用CuO、稀H2SO4、Fe三种物质为原料制取金属铜,试给出两种不同的制取方法,并比较其优劣,写出反应的化学方程式.
方法一:
 
 

方法二:
 
 

使用方法
 
更好,原因是
 
考点:铜金属及其重要化合物的主要性质,制备实验方案的设计
专题:几种重要的金属及其化合物
分析:可以用活泼金属与铜盐溶液反应的方法获取铜,也可以用氢气还原氧化铜的方法获取铜,据此结合所给出的物质的性质、化学方程式的书写方法进行分析解答.
解答: 解:方法一:可以用氢气还原氧化铜的方法获取铜,要获得氢气可以使铁与硫酸反应的方法;铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,氢气还原氧化铜生成铜和水,反应的化学方程式分别为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O;
可以用活泼金属与铜盐溶液反应的方法获取铜,铜盐溶液可以由氧化铜与硫酸反应生成;氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,
反应的化学方程式分别为:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;CuSO4+Fe═FeSO4+Cu,综合两种方法可以发现:方法二更好,原因是方法一需要消耗大量的热量,且生成氢气不安全;
故答案为:方法一:用氢气还原氧化铜的方法获取铜;Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O;
方法二:用活泼金属与铜盐溶液反应的方法获取铜;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;CuSO4+Fe═FeSO4+Cu.
点评:本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

完成并配平下列方程式
(1)
 
KMnO4+
 
HCl═
 
MnCl2+
 
KCl+
 
Cl2+
 
H2O
(2)
 
P+
 
CuSO4+
 
H2O═
 
Cu+
 
H3PO4+
 
H2S04
(3)
 
KMnO4+
 
KNO2+
 
 
 
MnSO4+
 
KNO3+
 
H2O
(4)
 
Pt+
 
HNO3+
 
HCl═
 
H2PtCl6+
 
NO↑+
 
 

(5)
 
MnO4-+
 
Fe2++
 
H+
 
Mn2++
 
Fe3++
 
H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:

化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一,具有抗氧化和抗肿瘤作用.化合物Ⅴ也可通过如图所示方法合成:

(1)反应①属于
 
(填反应类型).
(2)化合物Ⅰ的分子式为
 
,Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为
 

(3)合成化合物Ⅱ的方法为:

合成肉桂酸的反应式中,反应物的物质的量之比为1:1,生成物A呈酸性,写出A的一种同分异构体的结构简式
 

(4)化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯,写出该反应的化学方程式
 

(5)下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是
 
(双选,填字母).
A.分子中有三个苯环             B.能发生水解反应
C.使酸性KMnO4溶液褪色          D.与FeCl3发生显色反应
(6)写出肉桂酸的两种同分异构体,满足①分子中含有苯环,②羧基与苯环直接相连.(书写的异构体中含有相同的官能团,写成邻、间、对位形式,按一个异构体计分)
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题.
(1)乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是
 
 

(2)试管a中发生反应的化学方程式为
 
,反应类型是
 

(3)浓H2SO4的作用是:
 

(4)反应开始前,试管b中盛放的溶液是
 
.该溶液的作用是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的(  )
A、10g质量分数为46%的乙醇的水溶液中,氢原子的总数为0.6NA
B、5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA
C、50 mL 12 mol?L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数为0.3 NA
D、常温常压下,46g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+的稀溶液中加入足量Na2O2固体,充分作用后,再加入过量稀盐酸,完全反应,则离子数目没有变化的是(  )
A、Fe3+、Al3+
B、Al3+
C、Fe2+
D、Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:

电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开.在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅.已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O.下列说法不正确的是(  )
A、右侧发生的电极方程式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B、电解结束时,右侧溶液中含有IO3-
C、电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O
 通电 
.
 
KIO3+3H2
D、如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料.
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1=-d kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-e kJ?mol-1
C燃烧热为 f kJ?mol-1(d、e、f 均大于0)
写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式:
 

②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y,再加入稀硫酸,既可以回收SO2,同时又可以得到化肥,上述洗涤剂Y可以是
 
(填序号)
a.Ca(OH)2      b.CaCl2 c.K2CO3       d.NaHSO3 e.NH3?H2O
(2)卤素互化物BrF3是强氧化剂,遇水发生水解反应,用下列化学方程式表示:
3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2,若反应中有5mol水发生氧化反应,则被水还原的BrF3的物质的量是
 
mol
(3)磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图1:
①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后,pH从5降低到0的过程中发生的主要反应的离子方程式为
 

②从图中推断:NaH2PO4和Na3PO4两盐
 
在同一溶液中大量共存(填写“能”或者“不能”).
(4)二茂铁是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,高温润滑剂等.
二茂铁中配离子为C5H5-,其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱为如图2中的a,C5H6与Br2 1:1加成后产物有M、N两种,M的核磁共振氢谱为如图2中的b,写出这里C5H6的结构简式
 
;分子N中含有
 
个手性碳原子.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学研究性学习小组在实验室整理化学试剂时,发现一个盛有无色溶液的试剂瓶的标签污损,如右图所示.同学们根据中学化学知识,对该试剂的成分进行了一系列猜想和探究.
(1)同学们首先排除了试剂的成分是硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁等的可能,理由是
 
. 
(2)取出少量溶液置于试管中,向其中滴入石蕊试液,石蕊试液呈现红色,同学们认为可以排除硫酸钠、硫酸钾等,理由是
 
;但是不能排除是硫酸铵的可能性,其原因是(用离子方程式表示)
 

(3)另取出少量溶液置于试管中,向其中加入锌粒,有大量无色气泡快速冒出.根据此现象,可推测溶质可能是下列物质中的
 
(填字母代号),生成气体的有关反应的离子方程式为
 

A.NaHSO4    B.(NH42SO4     C.MgSO4      D.H2SO4     E.Al2 (SO43

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