已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请回答下列问题：
(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是__________；工业上制取A的离子方程式_________________________。
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为____________________________________。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是________________________________________________________________。
(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为_________________________________________________________。
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因： _____________________________________________________________。
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以石墨做电极，电解1 mol/L下列物质的水溶液，下列表述正确的是
A．若为盐酸溶液，pH减小 B．若为氢氧化钠溶液，pH减小
C．若为硫酸钠溶液，pH不变 D.若为氯化钠溶液，pH不变
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某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH
、Cl－、CO
、SO
，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）综合以上实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是 （填离子符号）。
（2）写出②中产生沉淀的离子方程式 。
（3）某同学通过分析认为该溶液中K＋一定 （填“存在”或“不存在”），他的理由是 。
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利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图。当电池工作时，有关说法正确的是（ ）
A．铝罐将逐渐被腐蚀
B．该电池驱动电动玩具时,石墨棒应与玩具电机的负极相连
C．石墨棒上发生的反应为：O2－4e－＋2H2O== 4OH－
D．该电池工作一段时间后石墨棒的质量会减轻
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A、B、C、D、E 为五种常见的短周期元素，常温下 A、B 可形成 B2A2 和 B2A 两种液态化合物，B 与 D 可形成分子 X，也可形成阳离子 Y，X、Y 在水溶液中酸、碱性恰好相反，C 元素的焰色反应呈黄色，E 与 C 同周期，且 E 的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小，试回答：
(1)D元素处于周期表的位置____________。
(2)B2A2 对应化合物的结构式为__________，Y 的电子式为____________。
(3)液态 X 类似 B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态 X 的电离方程式为______________。
(4)A、D、E 三种元素形成的盐(化学式为 A9D3E)的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因________。
(5)W、Q是由 A、B、C、D 四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，W的水溶液呈碱性，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度前者小于后者，则W为________，Q为________(填化学式)。
(6)用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池的电极反应方程式：
负极：_______；正极： ________。
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现有短周期元素构成的3种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，部分产物已略去。
(1)若反应①可在常温下进行，则A的电子式为________。若反应①需在加热条件下进行，则反应①的化学方程式为____________________________。
(2)反应②的化学方程式为________，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C。从C溶液中得到晶体的过程被称为________，将得到的晶体转化为C的实验条件是____________________________________。
(4)反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
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A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，
请完成下列问题：
(1)若常温下A为有色气体。
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：____________________________________________________________________。
②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________；D中所含化学键的类型为_________________________________________________________。
(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：______________
________________________________________________________________。
(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的
，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：___________________________________________________________________；
B转化为C的化学方程式为__________________________________________________________。
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种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：
| M | N | ||
| X | Y |
(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。
(2)M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。(填化学式)
(3)气体分子(MN)2的电子式为________。(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。
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现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
| 测试时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
分析数据，回答下列问题：
(1)雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)：
________________________________________________________________________。
(2)如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________，原因是(用化学方程式表示)：________________________________________________________________________。
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