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    14．0.1mol•L-1CH3COOH溶液中，如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入水时，溶液中离子浓度都减小
    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C．加入少量0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液中c（H+）减小
    D．加入少量CH3COONa固体，电离平衡常数减小

    分析 因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．

    解答 解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；
    B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；
    C．加入少量0.1mol•L-1CH3COOH溶液，c（H+）增大，故C错误；
    D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，温度不变电离平衡常数不变，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    4．1995年美国Lagow教授报道，他制得了碳的第四种同素异形体--链式炔碳：“”，该物质的一个分子中含有300～500个碳原子，性质很活泼．下列关于该链式炔碳的熔点判断正确的是（　　）
    A．比石墨高B．比石墨低
    C．低于石墨而高于金刚石D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．冰的晶体中每个水分子可与周围两个水分子形成氢键
    B．手性碳原子不一定是饱和碳原子
    C．区分晶体与非晶体最科学的方法是X-射线衍射法
    D．晶体中有阳离子就一定有阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
    B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
    C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（　　）
    A．C2H5OHB．CH4C．C2H4OD．C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中不正确的是（　　）
    A．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中
    B．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
    C．将金属制成防腐蚀的合金如不锈钢
    D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示的装置，C、D、E、F 都是惰性电极．将电源接通后，观察到甲中C电极上有红色固体析出，电解一段时间后，C电极质量增加19.2g，试回答以下问题：
    （1）如果AB用甲醇燃料电池，电解质用KOH溶液．A电极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，需要消耗0.1molmol甲醇．
    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    （3）乙装置中E电极发生的电极反应式2H++2e-=H2↑．乙装置中反应的总化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是Cu，电镀液的主要成分是AgNO3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验事实能证明醋酸是弱电解质的是（　　）
    A．醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红
    B．醋酸溶液能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体
    C．煮沸醋酸溶液再冷却到常温，发现溶液pH变大
    D．浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，前者导电能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．乙烯是石油化工的重要原料，它主要通过石油产品裂解获得．
    （1）石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为CnHm（m＞2n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷-4%、乙烯-50%、丙烯-10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）．若得到50mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氢气．则x+y=36，n/m=$\frac{67+2x}{174+2x}$ （请用含x的式子表示）．
    （2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56t．再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体．生产原理如下：
    2CH2=CH2+O2$→_{加热、加压}^{催化剂}$2CH3CHO         ①
    2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH             ②
    2CH2=CH2+O2+2CH3COOCH$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH═CH2+2H2O   ③
    反应①中乙烯的利用率为80%，反应②中乙醛的利用率为83.33%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为85%．则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？

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