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    下列有关实验操作的说法错误的是（　　）
    A、中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
    B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
    D、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
    考点：中和滴定,蒸馏与分馏
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．锥形瓶是否干燥不影响待测液的溶质的物质的量；
    B．蒸馏时温度计测定的是镏出成分的温度，便于得到该温度下的馏分；
    C．滴定时，眼睛应观察锥形瓶内颜色的变化；
    D．称量固体，遵循左物右码的原则．
    解答： 解：A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响待测液的溶质的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，故A正确；
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，控制镏出物质的沸点，得到该温度下的馏分，故B正确；
    C．滴定时，眼睛应观察锥形瓶内颜色的变化，以判断终点，故C错误；
    D．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压值：）
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
    Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2
    Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2
    （1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是
     
    ．
    （2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出有关反应的方程式
     
    ．
    （3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有
     
    性．
    （4）Ⅱ中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    IVa＞x≥c无明显变化有Cl2
    Vc＞x≥b无明显变化无Cl2
    ①NaCl溶液的浓度是
     
    mol/L．
    ②IV中检测Cl2的实验方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
    B、工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关
    C、FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
    D、电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
    B、标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
    C、8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
    D、1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在化学反应前后，可能发生变化的是（　　）
    A、原子总数B、质子总数
    C、电子总数D、分子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质H俗称衣康酸，是制备高效粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到：

    回答下列问题：
    （1）H中含有的官能团的名称是
     
    ．反应③的反应类型是
     
    ；
    （2）写出反应⑥的化学方程式
     
    ；
    （3）C4H8的名称是（系统命名）
     
    ；C4H8Cl2的结构简式是
     
    ；
    （4）衣康酸有多种同分异构体，其中有一种核磁共振氢谱有5个峰．写出其结构简式
     
    ；
    （5）下列关于H的说法正确的是
     
    ．
    a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
    b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应
    c．能与新制Cu（OH）2反应
    d.1mol H完全燃烧消耗5mol O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）
    A、滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
    B、样品中Fe元素的质量为1.12 g
    C、样品中CuO的质量为4.0 g
    D、V=448

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量．测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出．（化学式量：Na2CO3-106，NaHCO3-84）
    （1）某天然碱的化学式为xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．
    ①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、
     
    ；
    ②酚酞由红色变无色的过程中，溶液中的离子之间发生反应的离子方程式为
     
    ；
    ③该天然碱化学式中x=
     
    ；
    （2）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成表格．
    限选试剂：0.1000mol?L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水
    实验步骤结果分析
    步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，
     
    ．    		若有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl．
    步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1．
     
    ，记录消耗盐酸的体积V2．    		若
     
    ，说明产品中含有NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（　　）
    A、氧化还原反应的特征是电子的转移
    B、氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物
    C、同一反应中，氧化剂得电子的总数一定等于还原剂失电子的总数
    D、任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂可以为同种物质

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