A、pH=7的NH
4Cl和NH
3?H
2O混合溶液中，OH
-浓度为10
-7mol/L，溶液中离子数目与离子浓度、溶液体积有关，溶液体积未告诉，无法计算氢氧根离子数目，故A错误；
B、标准状况下，NO和O
2各11.2L，二者物质的量为0.5mol，混合发生反应2NO+O
2=2NO
2，生成二氧化氮0.5mol，剩余氧气0.25mol，所得混合气体存在平衡2NO
2?N
2O
4，所以所得混合气体的物质的量小于0.75mol，所得混合气体的分子总数为小于0.75 N
A，故B错误；
C、14gC
nH
2n的物质的量为
=
mol，每个C
nH
2n分子中含有1个C=C双键，所以，14gC
nH
2n中含有的碳碳双键数为
，故C正确；
D、2.7g的物质的量为0.1mol，100mL浓度为2 mol?L
-1的盐酸和氢氧化钠溶液含有的氯化氢、氢氧化钠的物质的量为
0.2mol，由2Al+2NaOH+2H
2O═2NaAlO
2+3H
2↑可知，铝与氢氧化钠反应，铝完全反应，转移电子数为0.1mol×3×N
Amol
-1=0.3N
A，由2Al+6HCl═2AlCl
3+3H
2↑可知盐酸不足，所以生成氢气0.1mol，转移电子数为0.1mol×2×N
Amol
-1=0.2N
A，故D错误．
故选：C．
