【题目】在恒温恒容容器中：2NO2 
2NO＋O2。不能说明反应达平衡状态的是：
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； ②单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO； ③NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态； ④混合气体的颜色不再改变的状态； ⑤混合气体的密度不再改变的状态； ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；②根据方程式，生成n mol O2 的同时一定生成2n mol NO，不能说明反应达到平衡状态，错误；③根据方程式，若为同一方向，则任何时候NO2、NO、O2 的反应速率的比都等于2 : 2 : 1，不能说明反应达到平衡状态，错误；④反应中只有二氧化氮有颜色，混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不变，反应达到平衡状态，正确；⑤容器的体积不变，气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；⑥反应前后气体的物质的量发生变化，气体的质量不变，混合气体的平均相对分子质量随着反应的进行发生变化，当混合气体的平均相对分子质量不变，反应达到平衡状态，正确，反应达平衡状态的有①④⑥，不能说明反应达平衡状态的有②③⑤，故选B。
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【题目】将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl3），进一步反应也可以制得粗硅。其反应为：SiHCl3（g）＋H2（g）
Si（s）＋3HCl（g）。不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应是放热反应
B. 横坐标表示的投料比应该是
C. 该反应的平衡常数随温度升高而增大
D. 实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强
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【题目】关于氯气及氯水的叙述中,下列正确的是( )
A.纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体,具有漂白性
B.可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质
C.氯气能与铁反应,液氯不宜贮存在钢瓶中
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物
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【题目】高铁酸钾是一种新型绿色氧化剂，制备高铁酸钾的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①中NaClO作______（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。
（2）步骤②脱除的盐除NaNO3 外，还有 ____________（填化学式）。
（3）步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度：Na2FeO4 _____（填“>”或“<”）K2FeO4。
（4）本次实验中K2FeO4的产率为__________________。
（5）取少量K2FeO4于试管中，加硝酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸入一根带火星的木条，木条复燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。如果标况下产生气体2.24L,则参加反应的FeO42- 数目_____________；K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒，能消毒杀菌外还有__________________________________。
（6）某同学设计以下两个实验探究高铁酸钾的稳定性。
（实验1）将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-浓度为1.0mmolL-1（1mmolL-1=10-3molL-1）的试样，静置，结果见图1。
（实验2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-浓度为1.0mmolL-1的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，结果见图2。
（实验结论）根据图一，可以得出的结论是：________________________________________
图1 图2
（7）常温下，某水溶液含有Fe3+,Cu2+,调节溶液pH=10时，两种氢氧化物沉淀共存，已知该温度下， Ksp（Fe(OH)3）= a, Ksp（Cu(OH)2）= b,则溶液中C(Fe3+)/C(Cu2+)=___________。
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【题目】下列实验操作与装置均正确的是（ ）
A. 用甲装置从青蒿中提取对治疗疟疾有特效的青蒿素
B. 用乙装置配制酸碱中和滴定的标准液（0.1000mol/L HCl）
C. 用丙装置从海带灰中提取碘单质
D. 用丁装置将含等物质的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸干得到明矾晶体
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【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A. pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序为①=②＞③
B. 0.2mol·L-1HCl与0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
D. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]＞[c(K+)-c(CH3COO-)]
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【题目】将2.80 g含氧化镁的镁条完全溶于50.0 mL硫酸溶液后，滴加2.00 mol·Lˉ1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去200.0 mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40 g。
(1)求上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝____________________________。
(2)镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)＝______________。
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