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    16．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（　　）
    A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
    B．容量瓶可以用来加热
    C．能用容量瓶贮存配制好的溶液
    D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

    分析 A．根据容量瓶的使用方法判断；
    B．容量瓶不能加热，只能在常温下使用；
    C．容量瓶不能储存溶液；
    D．配制250ml的溶液必须使用250mL的容量瓶．

    解答 解：A．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；
    B．容量瓶只能在常温下使用，不能加热，故B错误；
    C．容量瓶不能长期贮存配制好的溶液，故C错误；
    D．配制250mL溶液，应该用250mL容量瓶，不能使用500ml的容量瓶，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了容量瓶的使用方法，题目难度中等，明确容量瓶的构造及使用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    ①Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
    ②2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （2）某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为1.43g．（假设漂白粉中的其它成份不与稀硝酸反应）

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    7．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
    高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl．
    （2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
     
    ①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
    “滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
    ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
    ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列装置能达到实验目的是（　　）
    A．图1用于放出碘的苯溶液
    B．图2用于实验室收集SO2
    C．图3用于实验室制备Fe（OH）2
    D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性

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    11．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
    C．体积相同、密度相等的CO和N2OD．压强相同、体积相同的O2和H2

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    8．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（　　）
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