下列实验中.先产生白色沉淀.之后沉淀又溶解的是 A．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量 B．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 C．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 D．向盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

侯德榜先生是我国举世闻名的化工专家，他对制碱技术作出了重大贡献，他所发明的联合制碱法称作“侯氏制碱法”．右图是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取碳酸氢钠一步的实验装置，实验步骤为：
①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
②先从D的分液漏斗中连续滴下浓氨水，直到产生的气体不能再在C中的饱和NaCl溶液中溶解时．再通入A中产生的气体．片刻后，烧杯中析出白色固体（碳酸氢钠）．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生为止．
③过滤烧杯内所得的混合物，得到碳酸氢钠固体．
④向滤液中加入适量的氯化钠固体，发生反应：
NaCl（s）+NH₄Cl（aq）=NaCl（aq）+NH₄Cl（s），搅拌后过滤，滤出物可用作化肥．
⑤滤液再注入烧杯C中，重复使用，进行下一次制备…
试回答下列问题：
（1）检验装置A气密性的方法是

用手握住装置A的烧瓶（或微热），看到B瓶中玻璃管口和C中左边玻璃管口有气泡冒出，将手拿开，玻璃管内部形成一段水柱，说明装置A及左半部分气密性良好

．
（2）烧杯C中发生反应的化学方程式为

NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（3）A中常选用的固体为

CaCO₃

；B中应选用的液体为

和NaHCO₃溶液或水或饱和食盐水

．
（4）步骤②中必须先让D中发生反应，产生气体后，再让A中发生反应产生气体，原因是

NH₃在水中的溶解度比CO₂大，先通NH₃有利于吸收更多的CO₂，从而生成更多的NaHCO₃

．
（5）步骤④是在较高温度（如60℃）下还是在较低温度下（如0℃～10℃）下进行合适？

较低

（填“较高”或“较低”）
（6）步骤④中所得的氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠（约占5%～8%），请设计简单的实验证明所得固体的成分大部分是氯化铵．简要写出操作方法、现象和结论．

取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．下列实验操作中，合理的是

AC

A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃
B．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液
C．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
D．苯酚中滴加少量稀溴水，可用来定量检验苯酚
E．工业酒精制取无水酒精时，先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液温度
Ⅱ．实验室用图1所示装置制备溴苯，并验证该反应是取代反应．
（1）关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈瓶中发生反应的化学方程式为：

．
（2）D试管内装的是

CCl₄

，其作用是

吸收挥发出的苯蒸汽和溴

．
（3）E试管内装的是

AgNO₃溶液

，E试管内出现的现象为

导管口产生大量白雾，生成淡黄色沉淀

．
（4）待三口烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是

水倒吸至三口烧瓶中

．
（5）上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：
a蒸馏； b水洗； c用干燥剂干燥； d 10%NaOH溶液洗涤； e水洗
正确的操作顺序是

bdeca（或edbca）

Ⅲ．用如图2所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1）若B为Na₂CO₃粉末，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式：

．然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象：

溶液由浑浊变澄清

．
（2）若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解．当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E．然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是

浓氨水

（填名称），C是

AgNO₃

（填化学式），与乙醛的混合后，该溶液中反应的化学方程式：

CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+3NH₃

CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+3NH₃

．仪器D在此实验中的作用是

防止倒吸

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?青岛二模）（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

.

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

.

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

，试剂M为

FeI₂

溶液，证明氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的实验现象是

先观察到下层CCl₄由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色；

；
②已知3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为

黄绿色气体消失，产生白烟，

，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为

烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉

；
③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法

将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体
流下．

；
（2）某废水中含有一定量的Na⁺、SO₃^2-，可能含有CO₃^2-，某研究小组欲测定其中SO₃^2-离子的浓度，设计如下实验方案：

①从下列试剂中选择试剂x为

C

（填序号）：
A．0.1mol?L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液
B．0.5mol?L^-11NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入试剂x生成SO₄^2-的离子方程式为

Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；

；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为

过滤

、

洗涤

、

干燥

；
④证明该废水中是否含有CO₃^2-的实验方案为

向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO₄溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO₄溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO₃^2-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ、四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑）。在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是某科研小组制备TiCl₄的反应装置：

其主要操作步骤如下：

①连接好整套装置，在通Cl₂前先通入CO₂气体并持续一段时间；

②当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；

③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水。

试回答下列问题：

（1）正确的操作顺序为（填序号） ;

（2）装置A中的反应的离子方程式为 ;

（3）C装置中的反应的化学方程式为。

Ⅱ、若该科研小组将刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液注入装置E对上述实验的尾气进行吸收处理，则吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、CO₃^2-、OH和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解）.

（1）提出合理假设：

假设1：只存在SO₃^2-；

假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；

假设3：。

（2）设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：

a．3mo lL^-1H₂SO₄ b．0.01mol L^-1KMnO₄ c．1molL^-1BaCl₂

d．淀粉—KI溶液 e．酚酞试剂 f．品红溶液

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。
步骤2：向A试管中滴加1～2滴（填序号）。	若溶液，则假设1成立。否则，则假设2或3成立。
步骤3：向B试管中滴加1～2滴（填序号）。	若溶液，则假设3成立。否则，结合步骤2，则假设2成立。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ、四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑）。在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是某科研小组制备TiCl₄的反应装置：

其主要操作步骤如下：

①连接好整套装置，在通Cl₂前先通入CO₂气体并持续一段时间；

②当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；

③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水。

试回答下列问题：

（1）正确的操作顺序为（填序号） ;

（2）装置A中的反应的离子方程式为 ;

（3）C装置中的反应的化学方程式为。

Ⅱ、若该科研小组将刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液注入装置E对上述实验的尾气进行吸收处理，则吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、CO₃^2-、OH和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解）.

（1）提出合理假设：

假设1：只存在SO₃^2-；

假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；

假设3：。

（2）设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：

a．3mo lL^-1H₂SO₄ b．0.01mol L^-1KMnO₄ c．1molL^-1BaCl₂

d．淀粉—KI溶液 e．酚酞试剂 f．品红溶液

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。
步骤2：向A试管中滴加1～2滴（填序号）。	若溶液，则假设1成立。否则，则假设2或3成立。
步骤3：向B试管中滴加1～2滴（填序号）。	若溶液，则假设3成立。否则，结合步骤2，则假设2成立。

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下列实验中，先产生白色沉淀，之后沉淀又溶解的是
A．	向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至过量
B．	向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量
C．	向NaAlO₂溶液中滴加盐酸至过量
D．	向盐酸中滴加NaAlO₂溶液至过量

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。
步骤2：向A试管中滴加1～2滴（填序号）。	若溶液，则假设1成立。否则，则假设2或3成立。
步骤3：向B试管中滴加1～2滴（填序号）。	若溶液，则假设3成立。否则，结合步骤2，则假设2成立。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。
步骤2：向A试管中滴加1～2滴（填序号）。	若溶液，则假设1成立。否则，则假设2或3成立。
步骤3：向B试管中滴加1～2滴（填序号）。	若溶液，则假设3成立。否则，结合步骤2，则假设2成立。

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