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5.(1)下列各组物质:①金刚石和C60    ②H、D和T    ③乙烷和已烷
④CH3(CH22CH3和(CH32CHCH3中,互为同位素的是(填序号,下同)②,互为同素异形体的是①,互为同系物的是③,属于同分异构体的是④.
(2)请写出2,3-二甲基丁烷的结构简式:CH3C(CH32CH2CH3
(3)请用系统命名法命名该烷烃CH3CH(C2H5)CH(CH32:2,3-二甲基戊烷.

分析 (1)同种元素形成的不同单质互为同素异形体;
同系物指结构相似、通式相同,组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物,官能团数目和种类相等;
同系物指结构相似、通式相同,组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物,官能团数目和种类相等;
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体;
(2)烷烃命名中遵循长、多、近、小、简原则,据此书写结构简式即可;
(3)依据烷烃命名原则命名即可.

解答 解:(1)①金刚石和C60 为碳元素形成的不同种单质,互为同素异形体;
②H、D和T为氢元素的不同种原子,互为同位素;
③乙烷和已烷分子结构类似,分子组成上相差4个CH2原子团,属于同系物;
④CH3(CH22CH3和(CH32CHCH3分子式相同,结构不同,属于同分异构体,
故答案为:②、①、③、④;
(2)2,2-二甲基-丁烷,主链4个C原子,2号碳原子有两个甲基,结构简式:CH3C(CH32CH2CH3,故答案为:CH3C(CH32CH2CH3
(3)CH3CH(C2H5)CH(CH32,为烷烃,最长碳链为5,在2、3号碳上分别含有1个甲基,根据烷烃的命名方法,该有机物的名称为:CH3CH(C2H5)CH(CH32,故答案为:2,3-二甲基戊烷.

点评 本题主要考查了同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别以及烷烃的命名,题目难度不大,注意掌握“五同”的概念及区别,把握其概念的内涵与外延.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.将0.1mol MnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液(H2O2,ρ=1.1g/mL)中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示.
(1)实验时放出气体的总体积是60ml.
(2)放出一半气体所需的时间为1min.
(3)反应放出$\frac{3}{4}$体积气体所需的时间约为2min.
(4)A,B,C,D各点反应速率的快慢顺序为D>C>B>A
(5)解释反应速率变化的原因:随着反应的进行,双氧水的浓度逐渐减小,反应速率也随着减小
(6)计算H2O2初始状态的浓度0.11 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应
TaS2(s)+2I2(g)═TaI4(g)+S2(g)△H>0    ( I). 
如图1所示,反应( I)在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体,则温度T1<T2(填“>”“<”或“=”).
(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量.做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为淀粉溶液,滴定反应的离子方程式为H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-
(3)25℃时,H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=1.0×10-12,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中$\frac{c({H}_{2}S{O}_{3})}{c(HS{O}_{3})}$将增大(填“增大”“减小”或“不变”).
(4)在一个2L的密闭容器中,发生反应:2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H>0,其中SO3的变化如图2示:
①能使该反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是c(1分).
a.减少SO3气体的浓度                                b.适当升高温度
c.体积不变,增大压强                                d.选择高效催化剂
②从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为c(1分).
A.a      B.b      C.c       D.d.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.已知可逆反应:2N2H4(g)+2NO2(g)?3N2(g)+4H2O(g)△H>0.下列有关说法正确的是(  )
A.加压有利于化学平衡向正反应方向移动
B.该反应的化学平衡常数表达式为:K=$\frac{{c}^{2}{N}_{2}{H}_{4}×{c}^{2}N{O}_{2}}{{c}^{3}{N}_{2}×{c}^{4}{H}_{2}O}$
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D.使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.以下为中学化学中常见的几种物质:
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨NaOH
请按下列分类标准回答问题.
(1)属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨. (2)能电离出H+的是③⑤,属于酸的是⑤.     (3)属于碱的是⑨.  (4)难溶的盐是⑦⑧.(5)非电解质的是④⑥.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.若NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA
B.标准状况下,5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
C.常温常压下,22gCO2含有的原子数为1.5NA
D.1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.Ⅰ已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2.在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如表:
温度K1K2
973K1.472.33
1173K2.151.67
(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是吸热(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学
表达式:K3=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[{H}_{2}]•[C{O}_{2}]}$.
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$.根据此关系式及表格数据,也能推断出反应③是吸热(填“吸热”或“放热”)反应.
Ⅱ在一密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3△H<0,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示:回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是ACDF(填选项字母).
A.t0~t1  B.t1~t2 C.t2~t3 D.t3~t4  E.t4~t5  F.t5~t6
(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项).
A.增大压强   B.减小压强   C.升高温度  D.降低温度  E.加催化剂  F.充入氮气
t1时刻C;t4时刻B.
(3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最低的是D(填选项字母).
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4  D.t5~t6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.室温下,将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气)+B(气)?XC(气),经 2s(秒)后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6mol•L-1,B的物质的量为1.4mol,现有下列几种说法:
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol•L-1•s-1
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
③2s 时物质A的转化率为30%
④X=“2“
⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5
其中正确的是(  )
A.①④⑤B.①③④C.②③⑤D.③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A.常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应,转移4NA个电子
B.60g SiO2中含硅氧键数目为4NA
C.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
D.3.9gNa2O2中所含的阴离子数目为0.1NA

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