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    由于催化作用使反应速率加快的是（　　）
    A、乙酸乙酯水解，加入氢氧化钠溶液
    B、苯与液溴反应，加入少量铁粉
    C、实验室制取甲烷时，加入生石灰
    D、锌与盐酸反应，加入少量浓硫酸
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：A．加入氢氧化钠溶液消耗水解生成的乙酸，促进乙酸乙酯；
    B．铁粉在反应中是催化剂；
    C．加入生石灰吸收生成的水，促进反应进一步进行；
    D．浓度增大，反应速率增大．
    解答： 解：A．加入氢氧化钠溶液消耗水解生成的乙酸，促进乙酸乙酯，与催化剂无关，故A不选；
    B．铁粉在苯和液溴的反应中做催化剂，反应速率加快，故B选；
    C．加入生石灰吸收生成的水，促进反应进一步进行，与催化剂无关，故C不选；
    D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，与催化剂无关，故D不选．
    故选B．
    点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意影响化学反应速率的因素以及物质发生变化的实质．
    练习册系列答案
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    Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+
    1
    2
    O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
    Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
    Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
    （1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
     
    ．
    （2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3MolH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    △H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①c（mol/L）0.751.000.500.250310t（min）CO2CH3OH
    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
    v（H2）=
     
    mol/（L?min）；
    ②氢气的转化率=
     
    ；
    ③该反应的平衡常数为
     
    （保留小数点后2位）；
    ④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度                        
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出去        
    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1
     
    c2的关系（填＞、＜、=）．

    （3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
    ①通入甲烷一极的电极反应式为
     
    ；
    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

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    B、C（s、金刚石）═C（s、石墨）△H=+1.9 kJ?mol-1
    C、金刚石比石墨的热稳定性好
    D、图中b代表反应①的能量变化

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