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    8．将铁片和碳棒用导线连接后放入稀盐酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（　　）
    A．溶液的H+浓度减小B．溶液中的Fe2+浓度增大
    C．溶液中的Cl-浓度增大D．溶液的密度增大

    分析 铁片-铜片-盐酸溶液组成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．

    解答 解：A．原电池放电时，正极上氢离子得电子生成氢气析出，导致溶液中H+浓度减小，故A正确；
    B．原电池放电时，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，溶液中的Fe2+浓度增大，故B正确；
    C．溶液中氯离子不参加反应，所以Cl-浓度不变，故C错误；
    D．原电池放电时，溶液由盐酸逐渐变成氯化亚铁溶液，所以溶液的密度增大，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极上发生的电极反应是解本题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．人体各种组织的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水，排出体外
    B．葡萄糖溶液中加入新制Cu（OH）2煮沸会析出砖红色沉淀
    C．纤维素、淀粉都可用（C6H10O5）n表示，它们不是同分异构体
    D．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用下列装置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al（OH）3，最后回收NH4Cl，能达到实验目的是
    （　　）
    A．用装置甲制取NH3
    B．用装置乙吸收NH3制取Al（OH）3
    C．用装置丙分离Al（OH）3和NH4Cl溶液时，用玻璃棒不停的在漏斗内搅拌
    D．用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
    B．加热、强酸、强碱、重金属盐、乙醇等均可使蛋白质变性
    C．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强
    D．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装存热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（　　）
    A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种
    B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上．的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种
    C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种
    D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：两个碳碳双键连在同一个碳上的有机物（累积二烯）不稳定，下列说法正确的 是（　　）
    A．含两个甲基的醇 C5H12O 被催化氧化后可以得到的羧酸只有一种
    B．含两个甲基的氯代烷 C4H8Cl2 消去两分子 HCl 后得到的烃有三种
    C．含两个甲基的芳香烃 C9H12有三种
    D．含两个甲基的酯 C5H10O2 有四种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（　　）
    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
    B．加压改变反应速率的原因是加压可以改变活化分子的百分数
    C．对应某一可逆反应外界条件发生变化，只要平衡发生移动平衡常数一定变化
    D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上烟气脱氮的原理 NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）+Q（Q＞0）
    （1）该反应化学平衡常数 K 的表达式为$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}O）}{c（NO）c（N{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
    如果平衡常数 K 值增大，对逆反应（填“正反应”或“逆反应”）的速率影响更大．
    （2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是bd（填序号）
    a．容器内混合物的质量不变                             
    b．容器内气体的压强不变
    c．反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2
    d．NO2的浓度不变
    （3）向 2L 密闭容器中加入反应物，10min 后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了 0.2mol，则用
    H2O（g）表示的平均反应速率为0.03mol/（L•min）．
    （4）如图是 P1压强下 NO 的转化率随反应时间（t）的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为
    P2（P2＞P1）下 NO 的转化率随反应时间变化的示意图．
    （5）写出反应物中的氨气的电子式；其空间构型为三角锥形；它常用来生产化肥 NH4Cl．NH4Cl 溶液显酸性；
    常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH＞7，溶液中 NH3•H2O、H+、OH-、NH4+、Cl 一浓度由大到小的关系是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．

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