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    1．Ⅰ、已知室温下，碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．NaHCO3水溶液显碱性，在NaHCO3溶液中继续逐渐通入二氧化碳，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=4.4时溶液可以达中性．
    Ⅱ、工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H  （CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开 1mol化学键时所需要的最低能量）数值如下表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
    键能
    （kJ•mol-1）    		3484134363581072463
    则△H=-116kJ•mol-1．
    Ⅲ、电化学降解NO3-的原理如图1所示．
     ①电源 A 极为正极（填“正极”或“负极”），阴极反应式为2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
    ②若电解过程中转移了 1mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为9g．
    Ⅳ、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，10min反应达平衡．反应物浓度随时间变化关系如图2． 
    ①图2中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B．
    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
    C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
    D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
    ②前 10min内化学反应的平衡常数K（b） 值为$\frac{10}{9}$
    ③反应 25min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图2所示的变化，该条件可能是增大NO2的浓度（用文字表达）；其平衡常数 K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．

    分析 Ⅰ、溶液为中性，则c（H+）=10-7mol/L，根据K=$\frac{[HC{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$计算；
    Ⅱ、焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，以此来解答；
    Ⅲ、①根据图象知，硝酸根离子得电子发生氧化反应，则Ag-Pt作阴极，Pt电极为阳极，A为正极，B为负极，以此解答该题；
    ②由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，转移1mol电子时，计算阳极上消耗的水的量以及进入阴极室的阳离子的量，进而计算质量的变化；
    Ⅳ、①根据反应方程式2NO2（g）?N2O4（g）可知，NO2的浓度变化是N2O4浓度变化量的2倍，据此结合图象中物质浓度的变化量判断；容器内混合气体的体积不变，质量不变所以密度不变；
    ②根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（NO2）；
    ③由曲线看出25 min时，NO2的浓度突然增大；温度不变，化学平衡常数不变．

    解答 解：Ⅰ、溶液为中性，则c（H+）=10-7mol/L，K=$\frac{[HC{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$=4.4×10-7，则$\frac{[HC{{O}_{3}}^{-}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$=4.4；
    故答案为：4.4；
    Ⅱ、由表格数据及CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）可知，△H1=（1072kJ/mol）+（436kJ/mol）×2-[413kJ/mol×3+358kJ/mol+463kJ/mol]=-116 kJ•mol-1，
    故答案为：-116 kJ•mol-1；
    Ⅲ、①由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，
    故答案为：正极；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；
    ②由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，转移1mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗0.5mol水，产生1molH+进入阴极室，阳极室质量减少9g．
    故答案为：9；
    Ⅳ、①由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线；
    A．随反应进行混合气体物质的量增大，恒温恒容下压强增大，容器内混合气体的压强不随时间变化而改变，说明反应到达平衡，故A正确；
    B．混合气体总质量不变，容器容积不变，容器内混合气体的密度为定值，故B错误；
    C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变，说明二氧化氮的浓度不变，反应到达平衡，故C正确；
    D．混合气体总质量不变，随反应进行混合气体物质的量增大，平均相对分子质量减小，当容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变，说明反应到达平衡，故D正确；
    故答案为：X；B；
    ②0～15min，反应2NO2（g）?N2O4（g），v（NO2）=0.6mol•L-1，v（N2O4）=0.4mol•L-1，则K=$\frac{[{N}_{2}{O}_{4}]}{[N{O}_{2}]^{2}}$=$\frac{0.4}{0．{6}^{2}}$=$\frac{10}{9}$，故答案为：$\frac{10}{9}$；
    ③由曲线看出25 min时，NO2的浓度突然增大，可知改变的条件为增大NO2的浓度；温度不变，化学平衡常数不变，
    故答案为：增大NO2的浓度；=．

    点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡图象等，Ⅳ为易错点，学生容易认为d点二氧化氮浓度大，则二氧化氮含量高，难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知室温时，0.1mol/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
    （1）写出CH3COOH的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+
    （2）该溶液中PH=4
    （3）CH3COOH的电离平衡常数K=1×10-7；
    （4）由CH3COOH电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍．
    （5）下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是bc．
    a．通入HCl气体                b．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液
    c．加水稀释                    d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体．

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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性
    B．电离能大的元素其电负性必然也大
    C．电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为C3H7OCl能与金属钠反应放出气体的有机物有几种（不考虑立体异构）（　　）
    A．3B．5C．6D．8

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．甲乙两实验小组同学对铁及其化合物的性质进行如下探究：
    I．甲组同学利用如图装置探究过量铁粉与浓H2SO4反应产生的气体成分．

    （1）组装好实验仪器后，接下来的实验操作是检查装罝的气密性；
    （2）B中观察到品红溶液褪色，D中收集到VmL水，说明A中反应产生气体的成分是SO2和H2．
    II．乙组同学对反应后圆底烧瓶溶液中所含金属离子进行探究．
    （3）铁与浓H2SO4的反应过程中必有Fe3+生成．取适量反应后的溶液，加入少量KSCN溶液，不变红色．原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）．
    （4）取适量反应后的溶液，加人少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色．该反应原理的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （5）取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色，继续滴加过量新制氯水，红色褪去．
    ①分析其可能的原因是：
    A．溶液中Fe3+被氧化成更髙价；
    B．溶液中SCN-被氧化；
    C．溶液中Fe3+及SCN-均被氧化．
    ②请选用下列合适的化学试剂，验证结论A是否正确．
    0．lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定浓度的H2O2溶液．
    操作、现象及相关结论为在已褪色的溶液中取出溶液少许于另一试管中，再加入适量的1mol/L的FeCl3溶液；如果溶液红色复原，则结论A正确，反之亦然．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102．
    已知：
    ①B为高分子化合物，D的化学式为C8H10O2
    ②$→_{②Zn，H_{2}O}^{①O_{3}}$+
    ③碳碳双键的碳上连有烃基的有机物不稳定

    （1）A的化学式为C8H6，X的化学式为CO2．
    （2）写出B的结构简式．
    （3）写出C→D的化学方程+2H2$→_{△}^{催化剂}$．
    （4）G在一定条件下水解得到D，写出G→D的化学方程式．
    （5）同时符合下列条件F的稳定同分异构体共2种．写出其中一种结构简式．
    ①遇FeCl3不显紫色，除苯环外不含其它环状结构：
    ②苯环上有三种不同化学环境的氢原子；
    ③不能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

    阳离子

    Na+

    Al3+

    Fe3+

    Cu2+

    Ba2+

    阴离子

    OH－

    Cl－

    CO32－

    NO3－

    SO42－

    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

    ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；

    ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

    ④B溶液与D溶液混合后无现象；

    ⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

    （1）据此推断A的化学式为：A ；

    (2)写出步骤②中发生反应的离子方程式 。

    (3)D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 (用离子方程式说明)。

    (4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

    （1）己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。

    则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。

    （2）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。

    ① 表示N2浓度变化的曲线是 （填序号）。

    ② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是 。

    ③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是_________（填序号）。

    a.通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe气

    d. 通入1molNH3 e. 通入1molHCl f. 通入1molN2和3molH2

    （3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是_________（填序号）。

    a．气体体积不再变化，则已平衡

    b．气体密度不再变化，则已平衡

    c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3

    d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动

    （4）电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

    副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

    平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图所示。

    请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是__________，导致这种规律的原因是___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

    A. 定性检验SO，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

    B. 为了提高KMnO4溶液的氧化能力，可用盐酸将其酸化

    C. 检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液

    D. 配制FeCl2溶液时通常加少量H2SO4酸化，减小其水解程度

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