Question

（1）室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
①如果加入蒸馏水，应加

 

mL；
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加

 

mL；
（2）在一定温度下，现有浓度都为0.1mol?L^-1a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸 d．氨水  四种溶液：
①四种溶液的pH由大到小的顺序是

 

．（用字母编号填答）
②为了证明一水合氨（NH₃?H₂O）是弱电解质，甲取pH试纸湿润后测得该氨水pH为11，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”）

 

，并说明理由：

 

．
③当这三种酸溶液体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是

 

．（用字母编号填答）

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）①先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据C₁V₁=C₂（V₁+V₂）计算加入的水体积；
②先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据C₁V₁+C₂V₂=C₃（V₁+V₂）计算加入的氢氧化钠溶液体积；
（2）①盐酸、硫酸、醋酸为酸，氨水为碱，四种溶液的物质的量浓度相同时，醋酸部分电离，氨水为碱，溶液中氢氧根离子浓度最大，溶液的pH最大；硫酸中氢根离子浓度最大，溶液的pH最小；
②用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的PH试纸上，通过与标准比色卡对比来确定PH；
③当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，硫酸中氢离子的物质的量最大，生成的氢气最大；盐酸和醋酸生成的氢气体积相同；

解答： 解：（1）①pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V₂，C₁V₁=C₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L×0.001mol/L，V₂=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

=0.9L=900mL，
故答案为：900；
②pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，
设加入pH=10的NaOH溶液体积是V₂，C₁V₁+C₂V₂=C₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），V₂=1L=1000mL，
故答案为：1000；
（2）①a．盐酸为一元强酸，b．硫酸为二元强酸，c．醋酸为一元弱酸部分电离，d．氨水为一元弱碱；  pH=-lgc〔H⁺〕，碱性越强，PH越大，酸性越强，PH越小，四种溶液的物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是d＞c＞a＞b，
故答案为：d＞c＞a＞b；
②pH试纸湿润后测得该氨水pH，已经用蒸馏水湿润，稀释了待测氨水溶液，所测pH要减小，
故答案为：否；因为湿润的PH试纸稀释了氨水，也会导致测PH减小；
③当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，硫酸中氢离子浓度最大，生成的氢气体积最大，盐酸和醋酸生成的氢气相同，所以分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为：b＞a=c，
故答案为：b＞a=c；

点评：本题考查pH的计算，注意影响弱电解质的电离平衡的因素和有关计算公式的运用，题目难度中等．