下表中关于离子方程式评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A醋酸钠溶于水:CH3COO-+H2O=== CH3COOH+OH-正确B在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝: Al3++3OH-===Al(OH)3↓错误.Al(OH)3能溶于氢氧化钠C铁加入到过量的稀硝酸溶液中:3Fe + 8H++2===3Fe2++ 2NO↑ + 4H2O正确D在硫酸铝钾溶液中滴加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表中关于离子方程式评价合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	醋酸钠溶于水：CH₃COO^－＋H₂O===" " CH₃COOH＋OH^－	正确
B	在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝： Al³^＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓	错误，Al(OH)₃能溶于氢氧化钠
C	铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe ＋ 8H^＋＋2===3Fe²^＋＋ 2NO↑ ＋ 4H₂O	正确
D	在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最多：3Ba²^＋＋6OH^－＋2Al³^＋＋3=== 3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓	错误，Al³^＋与OH^－的化学计量数之比为1∶3

A项中醋酸钠溶于水发生水解反应，是可逆反应，“===”应该改为“

”，评价错误；选项C中反应后铁元素以Fe³^＋离子形式存在，评价错误；D项离子方程式正确，评价错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-= BaSO₄↓+2H₂O

B．Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-= CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

C．向Ca(ClO)₂溶液中通入过量的 SO₂：C1O^- + SO₂ + H₂O =" HClO" + HSO₃^-

D．FeSO₄酸性溶液中加H₂O₂：2Fe²⁺+H₂O₂ = 2Fe³⁺+2OH^-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列反应的离子方程式正确的是( )

A．向AgNO₃溶液中滴加氨水至过量：Ag⁺+NH₃·H₂O＝AgOH↓+NH₄⁺

B．向Mg(OH)₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液：3Mg(OH)₂+2Fe³⁺＝2Fe(OH)₃+3Mg²⁺

C．向Na₂S₂O₃溶液中加入足量稀硫酸：2S₂O₃^2-+4H⁺＝SO₄^2-+3S↓+2H₂O

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂气体：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列离子方程式的书写与结论均合理的是

选项	离子方程式	结论
A	AgCl(s) + I^-( aq) AgI(s) + Cl^-(aq)	溶解度：AgI > AgCl
B	Fe²^＋+ H₂O₂+2H^＋= Fe³^＋+2H₂O	氧化性：H₂O₂> Fe³^＋
C	CO₃^2-+ CO₂+ H₂O = 2HCO₃^-	稳定性：HCO₃^-> CO₃^2-
D	NH₃ + H₃O⁺=NH₄⁺+ H₂O	得质子能力：NH₃> H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列个问题：
（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入（填设备名称）
（2）催化氧化阶段反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；△H＜0，550 ℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。

理论上要提高SO₂的转化率，反应的条件应是温、高压（填“高”、“低”、或“常” ），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是。
将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。该反应的平衡常数等于。
（3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣。查阅资料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅难溶于水，NH₄VO₃难溶于水。该工艺的流程如下图。