科学家预测原子序数为114的元素.它的位置在第7周期IVA族.称为类铅．关于它的性质.预测错误的是( )A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强C．它具有+2.+4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

19．科学家预测原子序数为114的元素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅．关于它的性质，预测错误的是（　　）

	A．	它的最外层电子数为4		B．	它的金属性比铅强
	C．	它具有+2、+4价		D．	它的最高价氧化物的水化物是强酸

分析根据题目信息，114号是第7周期IVA族，的元素，可以得到两个结论：一、属于碳族元素；二、在周期表中处于元素Pb的下方，根据元素周期律，同一主族，元素的性质具有相似性和递变性来解答．

解答解：A、第7周期IVA族元素的最外层电子数均为4，故A正确；
B、同主族元素的原子，从上到下金属性逐渐增强，114号元素在周期表中处于元素Pb的下方，故它的金属性比铅强，故B正确；
C、根据碳族元素中，C、Si等化合价有+2、+4价可以推知它具有+2、+4价，故C正确；
D、同主族元素的原子，从上到下最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，碳酸是弱酸，所以它的最高价氧化物的水化物不具有酸性，故D错误．
故选D．

点评本题主要考查了同一主族元素的性质具有相似性和递变性这一知识，通过本题培养了学生分析问题，解决问题的能力．

练习册系列答案

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3．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）

	A．	把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
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10．下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（　　）

A．

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B．

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C．

Na₂CO₃（NaHCO₃）

D．

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7．图是周期表中短周期的部分元素，图中数据表示元素原子得电子的能力．

（1）表中数据越大，表示该元素越易（填“难”或“易”）形成阴离子．
（2）一般来讲，两元素数据值差大于1.7时，形成离子键；小于1.7时形成共价键．则g、d组成的化合物中形成的化学键为离子键，a、h组成的化合物中化学键类型为共价键．
（3）f原子的价电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，c元素属于元素周期表的五个区域（s区、p区、d区、ds区、f区）中的p区．

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14．A、B是两种不溶性碱，A是一种白色胶状物质，可用盐溶液和氨水反应来制取，能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素．B呈白色，在空气中不稳定，易转化为红褐色物质C．D是一种与B、C含有相同金属元素的硫酸盐，向D溶液中滴入适量的NaOH溶液，可观察到生成的灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．加热A可得白色难熔物质E，E是一种较好的耐火材料．加热C可得红棕色粉末F．
（1）写出化学式：AAl（OH）₃，DFeSO₄，EAl₂O₃，
（2）写出下列转化的方程式：
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C→F2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．

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4．下列反应类型说法不正确的是（　　）

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	B．	N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃可逆反应
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