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    已知CO和Fe2O3在高温下发生反应：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 ，其中Fe2O3被_____________（填“氧化”或“还原”），具有 ______ 性。在该反应中，若生成了1 mol Fe，则转移了_______mol e- 。
    还原；氧化；3
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol．根据键能计算工业合成氨的反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”），消耗1mol N2合成氨反应的△H=
    -93kJ/mol
    -93kJ/mol
    ．
    （2）现根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．
    （1）化学反应中的△H是以
    热能
    热能
    的形式体现的．
    对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为
    小于
    小于
    0（填“大于”．“小于”），该反应是
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”）反应；
    （2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
    △H（Cl2）=247kJ?mol-1．则△H（HCl）=
    434kJ?mol-1
    434kJ?mol-1
    ．
    （3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
    已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：
    FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
    FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我市大宝山铁矿的铁矿石主要成分是褐（赤）铁矿（主要成分是Fe2O3和脉石SiO2）．大宝山选矿厂采用最新的“磁化焙烧”工艺，将含脉石的细粒铁矿粉加入磁化焙烧炉中，焙烧温度控制在700～850℃之间，利用煤粉不完全燃烧产生的还原性气体CO作还原剂，同时使铁矿粉在焙烧炉内剧烈翻腾，将褐（赤）铁矿转化为磁铁矿（主要成分是Fe3O4），进而将矿石与脉石有效分离．大宝山选矿厂选矿的主要工艺流程如下：精英家教网
    （1）经粗选的铁矿石粉碎的目的是
     
    ；
    （2）写出磁化焙烧炉时反应的化学方程式
     
    ；
    （3）实现磁铁矿粉与脉石分离的原理是
     
    ；若在实验室除去少量该褐（赤）铁矿中的脉石SiO2，则可向其中加入
     
    溶液，加热，过滤，得到较纯净的Fe2O3；
    （4）已知煤粉不完全燃烧时还有炭单质产生．磁化焙烧过程中另外需加入CaCO3进行铁矿石的脱硫处理，如图为加CaCO3和不加CaCO3对磁铁矿粉产率的影响，根据图象分析，CaCO3的另一作用为
     
    ；
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    科目：高中化学 来源：0104 月考题 题型：填空题

    （1）用双线桥标出电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl(浓) ==MnCl2+Cl2↑+2H2O
    _________________________
    （2）Cl2+H2O==HCl+HClO，氧化剂：_____________还原剂：____________
    （3）已知CO和Fe2O3在高温下发生反应：3CO + Fe2O32Fe+3CO2，其中Fe2O3被____________（填“氧化”或“还原”），具有______ 性。在该反应中，若生成了1molFe，则转移了_______mol e-。
    （4）请写出过氧化钠分别与二氧化碳和水反应的化学方程式_________________________；______________________________

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