当可逆反应 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时，下列叙述正确的是（ ）
A．SO2浓度变大
B．平衡向左移动
C．SO3的质量分数变大
D．容器内混合气的平均相对分子质量变大
【答案】分析：A、容器体积增加一倍，压强减小平衡向逆反应移动，移动的目的是降低浓度减小，但不能消除减小；
B、容器体积增加一倍，压强减小平衡向逆反应移动；
C、容器体积增加一倍，压强减小平衡向逆反应移动，SO3的质量减小，混合气体的总质量不变，据此判断；
D、混合气体的总质量不变，平衡向左移动，混合气体的总的物质的量增大．
解答：解：A、容器体积增加一倍，压强减小平衡向逆反应移动，移动的目的是降低浓度减小，但不能消除减小，达新平衡后，SO2浓度小于原平衡浓度，故A错误；
B、容器体积增加一倍，压强减小平衡向逆反应移动，故B正确；
C、容器体积增加一倍，压强减小平衡向逆反应移动，SO3的质量减小，混合气体的总质量不变，SO3的质量分数减小，故C错误；
D、平衡向左移动，混合气体的总的物质的量增大，混合气体的总质量不变，故混合气体的平均相对分子质量减小，故D错误；
故选B．
点评：考查化学平衡移动的影响因素，难度不大，注意A选项可以借助平衡移动原理理解．
2SO3达到一定限度后，通入18O2，再经过一段时间，18O2存在于( ) 