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    【题目】下列四种溶液跟锌片反应，最初反应速率最快的是 ( )

    A. 10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液

    B. 20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

    C. 20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液

    D. 20℃ 10mL 2mol/L的硫酸溶液

    【答案】D

    【解析】

    锌与稀酸反应的本质为Zn+2H+═H2↑+Zn2+，B、C、D的温度都是20℃，而A的温度为10℃，B、C、D中D的c(H+)最大，根据温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，D中反应温度最高，氢离子浓度最大，最初反应速率最快，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一“铁链”图案，图案上由左到右分别写了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl35种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

    (1)请将分类依据代号填入相应的括号内：

    （____）两种物质都是非金属氧化物

    （____）两种物质都是钠的化合物

    （____）两种物质中一种是酸性氧化物，一种是碱性氧化物

    （____）两种物质都是盐

    (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

    ①物质M的化学式为________。

    ②证明有红褐色胶体生成的最常用的实验操作是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可用于( )

    A. 制新农药B. 制新医用药物

    C. 制半导体材料D. 制高温合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    A. 检验溴乙烷消去反应产物

    B. 证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶

    C. 检验蔗糖的水解产物

    D. 探究铁的析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如下图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 产物CH2=CHCH3不存在顺反异构

    B. 过程②中有O—H键发生断裂

    C. 过程③④中均有C—C键发生断裂

    D. 该反应方程式为：2CH2(OH)CH(OH)CH3HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下图，下列叙述正确的是

    A. 若该图表示的是活细胞的各化学元素的含量，则甲为碳元素

    B. 若该图表示的是细胞各化学元素占干重的百分比，则甲为氧元素

    C. 若该图为活细胞的化合物组成情况，则甲中含有的元素为C、H、0

    D. 若该图是完全脱水后的细胞的化合物组成情况，则甲是蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从元素化合价升降的角度分析，下列不属于氧化还原反应的是

    A. H2+Cl22HCl B. 2HClO2HCl+O2

    C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是(　 　)

    A. 乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应

    B. 乙烯的结构简式为CH2CH2

    C. 甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上

    D. “西气东输”中的“气”主要成分是甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚制备两种方法原理如下

    第一种方法：丹麦Topspe工艺的合成气一步法，是专门针对天然气原料开发的一项新技术。

    ①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

    第二种方法：二甲醚生产二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化剂下制二甲醚。

    ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

    ③2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) △H3

    (1)若由合成气(CO、H2)直接制备 1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，整个过程中放出的热量为244kJ，则△H2=___________kJ·mol－1。(已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)

    (2)下列有关反应①叙述不正确的是___________

    a.达到平衡后，升高温度，ν正减少、ν逆增大，平衡逆向移动

    b.当四种物质的浓度相等，反应达到化学平衡状态

    c.若改变条件，反应物的转化率一定增大，正反应速率一定大于逆反应速率

    d.当达到平衡时2v正(O2)=v逆(CH4)

    e.向该恒容平衡体系中充入氩气，ν正、ν逆均增大，平衡向右移动

    (3)有人模拟制备原理Ⅱ，绘制如图甲图像：

    i说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因：______________________。

    ii.反应②自发进行的条件是______________________。

    iii.若在350℃时的2L的密闭容器中充入2 mol CO和6molH2，8min达到平衡，c(CH3OCH3)=0.3mol·L－1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=___________。

    iv.若350℃时测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应③v(正)___________ν(逆)，说明原因_________。

    (4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成二甲醚的光能储存装置如图乙所示则b极的电极反应式为___________________________。

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