练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（　　）
    A．NaOH、NaClO、Na2OB．HCl、HClO、MgCl2
    C．NH3、CO2、Na2O2D．C2H6、H2O2、C2H5OH

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，据此分析解答．

    解答 解：A．NaOH和NaClO中有共价键和离子键，而Na2O中只有离子键，故A错误；
    B．氯化氢和次氯酸中只含共价键，氯化镁中只含离子键，故B错误；
    C．氨气、二氧化碳中只含共价键，过氧化钠中含有共价键和离子键，故C错误；
    D．C2H6、H2O2、C2H5OH中都只含共价键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，根据定义来分析解答，注意不能单纯根据元素是否是金属判断离子键，如氯化铝中只含共价键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示，表示1 g H2S与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（　　）
    A．N2B．CH4C．NOD．SO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，有关说法不正确的是（　　）
    A．若a是Zn，X是ZnSO4，则构成电镀池
    B．当Y是硫酸铜，要构成电解精炼铜，则c是粗铜，d是精铜，且电解过程中硫酸铜溶液浓度不变
    C．当X是CuCl2，Y是Na2SO4，用惰性电极电解，在I、II电解池中产生的气体物质的量之比为2：3
    D．若去除电源，把b和c换成盐桥，可能构成原电池

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．
    （1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在．Cu在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠB族，基态Cu3+的核外电子排布式为_1s22s22p63s23p63d8．
    （2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为B（填选项字母）．
    A． V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
    （3）屠呦呦因在抗疟药--青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H；碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
    （4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示．
    ①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为氢键、范德华力．
    ②H2O的VSEPR模型为四面体形，比较键角的大小：H2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小．

    （5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有4个碳原子．已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为$\frac{16×10{\;}^{30}}{\sqrt{3}ab{\;}^{2}N{\;}_{A}}$g•cm-3（列出计算式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某有机物A的分子式为C8H16O2，已知A～E有如图转化关系．则A的结构可能有（　　）
    A．2种B．1种C．4种D．3种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是给出的是元素周期表的一部分，表中所列小写字母分别代表一种化学元素．

    （1）根据上表回答下列问题：①上述元素中形成物质种类最多的是C（填元素符号），m的阴离子结构示意图为．
    ②h、m、n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化学式）．
    ③d、e、f、g形成的简单离子的半径由小到大的顺序为Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-（用离子符号填写）．
    （2）下列能够用来比较m、n两种元素非金属性强弱的有AC．
    A．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    B．将这两种元素的单质分别与氢氧化钠溶液反应
    C．将n的单质通入到m的氢化物的水溶液中
    （3）分别写出下列反应的离子方程式：
    g、d形成的化合物 与e、d、a形成化合物的水溶液反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    c的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应NH3+H+=NH4+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如表实验不能达到预期目的是（　　）
    ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱
    BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱
    CNa2CO3溶液中加入稀H2SO4比较碳、硫的非金属性强弱
    DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组性质的比较中正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
    C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．氧化性：I2＞Br2＞Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（　　）
    A．溴苯和水B．酒精和碘水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和甘油

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案