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    【题目】下列离子方程式中书写正确的是( )

    A. 金属钠与水反应:Na +2H2ONa++2OH-+H2↑

    B. 用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-H2O+BaSO4↓

    C. 氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++ 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4++ 2H2O

    D. 在澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2HCO3-

    【答案】D

    【解析】

    试题A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑，A错误；B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液反应的离子方程式为Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝2H2O+BaSO4↓，B错误；C．氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，则氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子方程式为Al3+ + 3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓ + 3NH4+，C错误；D．在澄清石灰水中通入过量的CO2生成碳酸氢钙，即OH－＋CO2＝HCO3－，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

    资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

    化合物

    SiCl4

    TiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    MgCl2

    沸点/℃

    58

    136

    181（升华）

    316

    1412

    熔点/℃

    69

    25

    193

    304

    714

    在TiCl4中的溶解性

    互溶

    ——

    微溶

    难溶

    （1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

    已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

    ① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：____________________。

    ② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。

    ③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。

    ④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。

    （2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：

    物质a是______________，T2应控制在_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物I (分子式为C13H18O2)是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。

    已知：①；

    ②有机物D的摩尔质量为88 g·mol-1，其核磁共振氢谱有3组峰；有机物H是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个侧链。回答下列问题：

    （1）用系统命名法命名有机物A___________________；

    （2）B的结构简式为_____________________________________；

    （3）F→G经历两步反应，反应类型依次为____________，_____________。

    （4）C→D第①步反应的化学方程式为_________________________________。

    （5）F在一定条件下能形成一种聚酯类化合物，写出该反应的化学方程式___________________________________________________________。

    （6）己知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与H互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_______种， 写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6:2:2:1:1的有机物的结构简式_______；

    （7）参照上述合成路线以丙酮等为原料合成D (无机试剂任选)______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：

    已知：①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且5.8gA完全发生反应生成0.4mol银。

    回答下列问题：

    （1）E的结构简式为_____________；G的名称为_______________。

    （2）B中含有官能团的名称为________________________________。

    （3）C-D的反应类型为_______________________________________。

    （4）写出 F+H→M的化学反应方程式__________________________。

    （5）芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCI3溶液发生显色反应。0.5 mol W可与足量的Na反应生成1 g H2，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有_______ 种，写出其中一种的结构简式___________________。

    （6）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列说法正确的是

    A. 电极a为电池负极

    B. 反应过程中溶液的pH升高

    C. 电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜

    D. VB2极的电极反应式为：2VB2+ 22OH-22e=V2O5+ 2B2O3+ 11H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置,D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题:

    (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,写出该反应的化学方程式__________

    (2)C、E都是干燥装置,其中E中干燥管内所装的试剂是__________

    (3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。

    步骤①:取固体样品加少量水溶解,分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近,红色石蕊试纸变蓝,证明该固体中含有__________离子

    步骤②:向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中含有__________离子

    (4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处,请你提出改进的意见。__________

    (5)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    NH3·H2O

    H2SO3

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    K1＝4.2×10－7

    K2＝5.6×10－11

    4.7×10－8

    1.8×10－5

    Ka1=1.3×102

    Ka2=6.2×108

    （1）25℃时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________________。

    （2）工业上可用氨水除去尾气SO2。

    ①若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=________mol·L1。向该氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH__________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度____________（填“增大”或“减小”）。

    ②将SO2通入氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的c()/c()=_________________。

    （3）若某溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)

    ___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)____________c(OH－)。

    （4）根据表中所给的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为____________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    完成下列填空：

    （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

    A_____________________ B_____________________。

    （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：_________

    取样→________→ 沉淀 →________→______ → 冷却结晶 → _______ → 烘干 。

    （3）工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是________________。

    （4）碳酸化时产生的现象是____________________________________，碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是____________（填写化学式）。

    （5）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数（已知：样品质量为m1，加热后固体质量为m2），纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为W(NaHCO3)=_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）

    A. 点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

    B. 点②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

    C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

    D. 滴定过程中可能出现：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

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