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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A.22.4L CO2含有NA个分子

    B.常温常压下，0.1mol Na2CO3含有的Na+数目为0.1NA

    C.常温常压下，18gH2O含有的氢原子数为2NA

    D.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

    【答案】C

    【解析】

    A.气体状态未知，不能够用标准状况下的气体摩尔体积计算，A错误；

    B.有化学式可知，常温常压下，0.1mol Na2CO3含有的Na+数目为0.2NA，B错误；

    C.常温常压下，18gH2O是1mol，1mol水分子含有的氢原子数为2NA，C正确；

    D.溶液体积未知，不能计算出氯化镁的物质的量，D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答 下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式： A____B________ F_____ 丙______

    （2）写出下列反应离子方程式：

    反应③__________________________________________

    反应⑤_________________________________________

    反应⑥_________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CO 合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 温度：T1>T2>T3 B. 正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)

    C. 平衡常数：K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D. 平均摩尔质量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2；还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：

    （1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。

    （2）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________。

    （3）酸化滤液Na2CrO4时，不选用赴酸的原因是____________________，从平衡角度分析酸化的原理：______________________。

    （4）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为________________。

    （5）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。,

    ①写出Ⅰ电极的电极反应式_______________________。

    ②当Na2CrO4转化为1malNa2Cr2O7时，理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为________。

    （3）称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

    ①判断达到滴定终点的依据是______________________。

    ②若实验中共用去40.00mL，Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为_____________(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

    (1)写出下列物质的名称或化学式：

    A(名称)：_________E(名称)：_________J(化学式)：_________G(化学式)：_________；

    (2)按要求写方程式：

    D转化为E的离子方程式：________________________________________________；

    F在空气中转化为G的化学方程式：________________________________________；

    电解C可以得到单质B，试写出B生成I的离子方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是

    A. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4＋ 8H＋= 2Fe3＋+ Fe2＋ + 4H2O

    B. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO－+Ca2+=(C17H35COO)2Ca↓

    C. 常温下，在=0.1的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、HCO3－能大量共存

    D. 在NaClO溶液中：SO32－、OH－、Cl－、K＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是

    A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水

    B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验

    C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊

    D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、C、N、O、F、Ca是六种重要的元素请根据所学的物质结构与性质的4机关知识下列问题:

    (1)基态碳原子的电子排布式为__,O和F形成的化合物中原子价层都满足8电子结构的结构式是__,O元素的化合价为________.

    (2)Ca在燃烧时产生红色火焰，其焰色反应看见的光属于__(填“吸收”或“发射”)光谱。

    (3)某药物的结构简式为，财该物质中氮原子的杂化轨道类型为____，其分子之间__(填“能”或“不能”)形成氢键。

    (4)CO2属于_____(填“极性”或”非极性”)分子。CO32-的空间构型为_____，与其互为等电子体的分子和离子分别为_________(各写一种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。

    下列说法正确的是

    A. 实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同

    B. 原子半径：W>X>Y

    C. 反应①、②均为置换反应

    D. n与t溶液反应时，t作还原剂

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