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现象 | Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止 | Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡 |
A. | Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2═2NO2 | |
B. | Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应 | |
C. | 对此Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 | |
D. | 针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化 |
分析 A.硝酸具有强氧化性,与Fe反应生成NO,NO遇空气变为二氧化氮;
B.浓硝酸具有强氧化性,Fe表面形成致密的氧化层,发生钝化现象;
C.对比I、Ⅱ的现象,Fe与稀硝酸反应生成NO,而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸;
D.根据Ⅲ中现象,说明构成原电池,在Fe、Cu之间连接电流计,通过电流计指针偏转,可以判断原电池的正负极.
解答 解:A.稀硝酸具有酸性与强氧化性,与Fe反应生成NO,NO遇空气变为二氧化氮,Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2═2NO2,故A正确;
B.Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化,Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应,故B正确;
C.对比I、Ⅱ的现象,Fe与稀硝酸反应生成NO,而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,故C错误;
D.根据Ⅲ中现象,说明构成原电池,在Fe、Cu之间连接电流计,通过电流计指针偏转,可以判断原电池的正负极,进而判断Fe是否被氧化,故D正确,
故选:C.
点评 本题考查硝酸的化学性质、原电池原理,难度不大,侧重考查学生分析解决问题的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 5.6L | B. | 11.2L | C. | 16.8L | D. | 22.4L |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(Cl2)/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 酸性:H2SO4>H3PO4 | B. | 非金属性:Cl>Br | ||
C. | 碱性:NaOH>Mg(OH)2 | D. | 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 | |
B. | 常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关 | |
C. | 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 | |
D. | 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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