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    【题目】25 ℃时，将pH＝2的强酸溶液与pH＝13的强碱溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强酸溶液与强碱溶液的体积比是(忽略混合后溶液的体积变化)

    A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9

    【答案】B

    【解析】pH=13的强碱溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，酸碱混合后溶液呈碱性，说明碱过量，且pH=11，说明反应后c（OH-）=0.001mol/L，则：c（OH-）=（n(碱)- n(酸)）/（v(酸)+ v(碱)）=0.1×V(碱)- 0.01×V(酸)/ v(酸)+v(碱)=0.001，解之得：V（酸）：V（碱）=9：1正确答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是（　　）

    A.HClB.CO2C.蔗糖D.Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素在自然界中以多种形态存在。

    I、下图A、B分别表示金刚石和石墨的结构模型。右表为金刚石和石墨的某些性质：

    （1）金刚石转化为石墨属于_________变化（填“物理”或“化学”）。

    （2）切割玻璃的玻璃刀应选用________________（填“金刚石”或“石墨”）做材料。

    （3）根据金刚石和石墨的结构和性质推断，下述观点不正确的是___（填字母）

    A．不同物质具有不同的结构 B．不同物质的组成元素一定不同

    C．不同物质具有不同的性质 D．物质的结构决定了物质的性质

    II、碳酸盐是碳的重要化合物。碳酸钠和碳酸氢钠是应用广泛的两种碳酸盐。

    （4）碳酸氢钠在日常生活中的一种用途是____________________。

    （5）现有一包白色固体，为检验该粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠，某同学设计如下方案开展实验。请根据要求填写空白：

    实验操作

    有关反应的化学方程式

    实验结论

    取少许粉末置于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水。

    ______________________________________________________________________________

    该粉末为

    碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3-，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. H+由左室进入右室

    B. Ce4+从电解槽的c口流出，且可循环使用

    C. 阴极的电极反应式:2HNO2+6H+-6e-=N2↑+4H2O

    D. 若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化2molHNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.76 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1. 40 g cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1 792 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol L-1的NaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

    A. 该浓硝酸中的HNO3的物质的量浓度是14.0 mol L-1

    B. 加入NaOH溶液的体积是50 mL

    C. 浓硝酸在与合金的反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol

    D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)，无色气体，易溶于水，有特殊的刺微气味，对人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物成分，进行如下研究：

    （1）在下图装置中进行实验，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1 NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

    ①仪器b的名称是____________。

    ②仪器c的作用为____________。

    ③能说明甲醛具有还原性的实验现象是____________。

    （2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。

    ①依次连接的合理顺序为：A→B→_____→_____→_____→_____→G，________

    ②装置B的作用是_______________。

    ③确认气体产物中含H2而不含CO的现象是_________________________。

    （3）已知：。证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价的实验方案为：取少量a中反应后的清液，____________________，则说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价。

    （4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)；

    已知：ⅰ.Cu2O [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)

    ⅱ.2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

    通过上述实验，可以得出红色固体产物主要是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体不能用H2SO4干燥的是

    A.CO2B.NH3C.SO2D.HC1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中物质的分类组合正确的是（　　）

    选项

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    Al2（SO4）3

    BaSO4

    HF

    KClO3

    弱电解质

    H3PO4

    H2O

    CaCO3

    Al（OH）3

    非电解质

    CO2

    NH3·H2O

    NH3

    HI

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

    （1）反应中被氧化的元素是：____，氧化剂是____。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）____

    （2）该反应的平衡常数表达式 K=____。若只增加CO2的浓度，该平衡向____移动，平衡常数 K___（选填“增大”、“小”或“不变”）。

    （3）从下图可以看出，由于温度不同，A和B中___先达到平衡状态，说明反应温度 A___B（选填“＞”、“＜”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是______热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率______逆反应速率（选填“＞”、 “＜”或“=”）。

    （4）一定条件下，将 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体______（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。

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