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    标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，则A的摩尔质量为（　　）
    A、11B、44
    C、11g/molD、44g/mol
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：根据V=n?Vm计算出标况下5.6LH2的物质的量，然后根据M=
    m
    n
    计算出该气体的摩尔质量，注意摩尔质量的单位是g/mol．
    解答： 解：标准状况下，5.6LH2的物质的量为：n（H2）=
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.25mol，
    11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，N=n?NA，可知该11g气体A的物质的量为0.25mol，
    所以该气体的摩尔质量为M=
    m
    n
    =
    11g
    0.25mol
    =44g/mol，
    故选D．
    点评：本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题关键是熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的转化关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（　　）
    A、H2O2的电子式：
    B、NH4I的电子式：
    C、原子核内有8个中子的碳原子：
     
    14
    8
    C
    D、CO2分子的结构式：O=C=O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL 1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（　　）
    A、11.2gB、2.8g
    C、5.6gD、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（　　）
    弱酸CH3COOHHCNH2CO3
    Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1：4.3×10-7   Ka2：5.6×10-11
    A、物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B、a mol?L-1 HCN与b mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
    C、向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中，溶液导电能力先增大，后减小
    D、将0.1 mol?L-1 的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）一定温度下，向1L 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则溶液中
    c(CH3COOH)
    c(CH3COO-)
     
    （填“增大”“不变”或“减小”），写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式
     
    ；
    （2）常温下向20mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
     
    （填“能”或“不能”）大量共存；
    ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为
     
    ，溶液中各种离子（CO32-除外）的物质的量浓度的大小关系为
     
    ；
    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
    c(HC
    O
    -
    3
    )?c(OH-)
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    =2×10-4mol?L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（　　）
    A、2.1gB、3.6g
    C、7.2gD、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某重要的香料F其合成路线有多条，其中一条合成路线如下：

    （1）在（a）～（e）的反应中，属于取代反应的是
     
    ．（填编号）
    （2）化合物C含有的官能团的名称为
     
    ．
    （3）化合物F的结构简式是
     
    ．
    （4）在上述转化过程中，步骤（b）的目的是
     
    ．
    （5）写出步骤（b）的化学方程式
     
    ．
    （6）写出同时满足下列四个条件的D的两种同分异构体的结构简式
     
    ．
    A．该物质属于芳香族化合物
    B．该分子中有4种不同类型的氢原子
    C．1mol该物质最多可消耗2molNaOH
    D．该物质能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能表明NH3?H2O是弱电解质的叙述是（　　）
    A、NH3?H2O的导电性比NaOH溶液弱得多
    B、0.1 mol?L-1NH3?H2O的pH大于7
    C、（NH4）2SO4的水溶液，其pH小于7
    D、5 mL1 mol?L-1的NH3?H2O跟10 mL0.5 mol?L-1的HCl恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
    则△H2=
     
    ．
    Ⅱ． 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源．
    （1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
    该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化．若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填符号）．
    a加入催化剂　  b降低温度　  c缩小容器体积　  d减少CO2的量
    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应
     
    ．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
     
    ．

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