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    17．二氯化硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，下列说法中错误的是（　　）
    A．S2Cl2的电子式为
    B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物
    C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
    D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol

    分析 A、由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对；
    B、根据化合价降低为氧化剂生成还原产物，化合价升高为还原剂生成氧化产物判断；
    C、同种元素原子之间形成非极性键，不同元素的原子之间形成的化学键多为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称；
    D、根据元素的化合价升降来确定电子转移情况．

    解答 解：A、由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2的电子式为 ，故A正确；
    B、S2Cl2硫化合价由+1降低为0价硫，所以S为还原产物，S2Cl2硫化合价由+1升高为+4价SO2，所以SO2为氧化产物，故B错误；
    C、S2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故C正确；
    D、在反应中，S元素发生自身氧化还原反应，S2Cl2硫化合价由+1升高为+4价SO2，所以生成1molSO2，转移电子为3mol，故D正确；
    故选B．

    点评 以S2Cl2的结构为载体，考查分子结构、化学键、电子式、氧化还原反应等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握，是一道不错的能力考查题目．

    练习册系列答案
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    7．空气的成分中，体积分数约占 78%的是（　　）
    A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH2．H2O
    B．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
    C．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学给人类生活水平和质量的提高，给现代物质文明的进步所作的贡献是我们大家有目共睹的．化学在工业生产中也占有着举足轻重的地位．
    （1）N2H4-空气燃料电池是一种碱性人类电池，属于环保型电池，产物无污染．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则人类电池放电时：正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
    （2）在波兰沦陷时，波尔为了防止诺贝尔奖章落入敌人手中，用王水将奖章溶解．然后再讲黄金从王水中提取处理，重新铸成奖章．王水是浓硝酸与浓盐酸的混合液，可以溶解金、铂等金属．铂溶于王水时产生[PtCl4]2-和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的离子方程式3Pt+4NO3-+16H++18Cl-=3[PtCl6]2-+4NO↑+8H2O；
    （3）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示，在图中C点，680℃时所得固体的化学式为b（填字母序号）．
    a．ZnSO4•H2O b．Zn3O（SO4）2  c．ZnSO4  d．ZnO
    （4）草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用．已知：
    电离方程式电离常数
    H2C2O4?H++HC2O4-K1=5.4×10-2
    HC2O4-?H++C2O42-K2=5.4×10-5
    NH3•H2O?NH4++OH-K=1.8×10-5
    ①（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
    ②当草酸与碳酸钠的物质的量按2：1充分混合后，溶液中pH＜7．请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
    （5）处理工业废水中的铁元素，一般做法都是使之完全转化成Fe3+，并转化成Fe（OH）3沉淀而除去．已知废水中c（Fe3+）=1.0×10-2mol•L-1，要想将其沉淀除去，则应调节溶液pH至少大于2．（已知常温下Fe（OH）3的Knp=1.0×10-38）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛．下列说法中正确的是（　　）
    A．阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
    B．通电后，O2-、Cl-均向阴极移动
    C．阴极的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-
    D．石墨电极的质量不发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．卤代烃有者广泛的应用．下列说法正确的是（　　）
    A．多氯代甲烷中分子结构为正四面体的是CH2Cl2
    B．氯代甲烷在常温下均为液体
    C．乙烯可用于制取1，2-二氯乙烷和乙醇，前者为加成反应，后者为水解反应
    D．麻醉剂三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）的同分异构体有3种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．地沟油和矿物油都属于酯类物质
    B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    D．蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），不能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验目的仪器
    A从食盐水中获得NaCl晶体蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
    B用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱试管、胶头滴管
    C用8.0mol．L-1的盐酸配制
    250mL1.5mol．L-1的盐酸    		250m容量瓶，玻璃棒、烧杯
    D测定NaOH溶液的物质的量浓度酸（碱）式滴定管，胶头滴管、锥形瓶、烧杯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化
    B．做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素
    C．鸡蛋清中加人胆矾可以使蛋白质发生聚沉．加水后重新溶解
    D．乙烯和氯乙烯都可以通过加聚反应得到高分子化合物

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