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    元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下列是元素周期表的部分信息：
    （1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是
     
    ．
    （2）分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为
     
    ．
    （3）Ca在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （4）写出一个原子序数由1、7、17三种元素组成化合物的化学式：
     
    ．
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）地壳中含量最多的金属元素为Al；
    （2）同周期自左而右质子数依次增大；
    （3）Ca在元素周期表中的位置为第四周期第ⅡA族；
    （4）1、7、17号三种元素分别为H、N、Cl，三者组成的化合物为氯化铵．
    解答： 解：（1）地壳中含量最多的金属元素为Al，原子序数为13，故答案为：13；
    （2）同周期自左而右质子数依次增大，可推知，表中X=16，元素符号为：S，故答案为：S；
    （3）Ca在元素周期表中的位置为第四周期第ⅡA族，故答案为：第四周期第ⅡA族；
    （4）1、7、17号三种元素分别为H、N、Cl，三者组成的化合物为氯化铵，化学式为NH4Cl，故答案为：NH4Cl．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2A+CO2↑+H2O，反应中物质A的化学式为（　　）
    A、Cu（OH）2
    B、Cu
    C、CuO
    D、Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用HCl做喷泉实验，若烧瓶中充满纯净的HCl气体，则实验过程中水将充满整个烧瓶，若标准状态下，用一充满纯净的HCl气体的试管，倒置于水槽中，假定忽略压强的微小差异，试管中的液体假定不外逸，求烧瓶中溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮及其化合物是我们熟悉的典型非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：

    I．（1）下面是实验室制取氨气的装置图1和选用的试剂，其中错误的是
     
    ．
    A．①②B．②③C．③④D．①③
    （2）实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是
     
    为了得到干燥的 NH3，可用
     
    做干燥剂．收集氨气的方法是
     
    ．
    （3）若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    II．铵盐受热易分解，如图2所示
    （1）被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）B中出现的现象为
     
    ．
    （3）烧杯C中发生反应可得到酸X，如图3：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式
     
    ．实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知亚磷酸（H3PO3）为二元酸，室温下Ka1=5.0×10-3，Ka2=2.5×10-7；室温下NH3?H2O的电离常数Kb=1.8×10-5．氨水与亚磷酸发生中和反应可生成两种铵盐．NH4H2PO3中P元素的化合价为
     
    ，该盐的水溶液呈
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关．
    （1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99.9%的高纯镍．具体反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
    该反应的△H
     
    0（选填“＞”或“=”或“＜”．
    （2）工业上可利用CO生产乙醇：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
    有已知：H2O（1）═H2O（g）△H2
    CO（g）+H 2 O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    工业上也可利用CO2与H2（g）为原料合成乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（1）△H
    则：△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=
     
    ．
    （3）-定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有
     
    ．
    A.2v（H2）=v （CO）
    B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
    C．容器内的压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 
    （4）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示．
    ①合成甲醇的反应为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    ②A、B、C三点的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系 为
     
    ．
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡 状态B时容器的体积为
     
    L．
    ④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如 （图2）所示，实际生产时条件控制在250°C、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘酸钾作为食盐-碘添加剂，而碘化钾则是化工生产中一种重要原料．还原法生产碘化钾是由碘与氢氧化钾反应生成碘酸钾后，用甲酸还原而得，其主要流程如图
    请回答下列问题：

    （1）判断“合成”过程中，碘是否已完全反应的方法是
     
    ．
    （2）实验室中，过滤操作要求“一贴二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被过滤液体的烧杯注液口紧靠玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    操作a 包括“蒸发浓缩、冷却结晶”是依据KI具有何种性质：
     
    ．
    （3）写出“合成”过程中，HCOOH参与的离子反应方程式：
     
    ．
    （4）测定产品中KI含量的方法是：
    a．称取3.340g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL．
    已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．
    ①测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有
     
    ．
    ②该样品中KI的质量分数为
     
    ．（保留3位有效数字）
    （5）有学生选用家庭厨房中的有关调料（如黄酒、白醋、酱油、味精等），用简便方法来检测是否是加碘食盐．通过实践，发现厂商只要在食盐包装的封口处夹一条碘化钾淀粉试纸，并在袋上注明使用方法就能鉴别真伪．现请你写出检测使用说明书．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是
     
    ，只有负价而无正价的是
     
    ，氧化性最强的单质是
     
    ，还原性最强的单质是
     
    ；
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
     
    ，酸性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ；
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是
     
    ；
    （4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.44g由硫跟铁组成的混合物，在氧气中灼烧，使其中的硫全部转化为二氧化硫．再把二氧化硫全部氧化为三氧化硫，并转变为硫酸，恰好与20ml 0.5mol/L的氢氧化钠完全中和，则原来化合物中硫的质量分数为多少？

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