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【题目】100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种.①若加入锌粒,会产生H2;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则
(1)溶液中一定含有的阳离子有 , 一定不含有的离子有
(2)C→D的离子方程式为
(3)由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为molL1molL1

【答案】
(1)H+、NH4+、Mg2+、Al3+;CO32、NO3、Fe3+
(2)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
(3)1;0.5
【解析】解:根据①可知,溶液显酸性,则溶液中一定不存在CO32和NO3; 根据②可知,产生的是白色沉淀,说明不存在Fe3+;根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知,溶液中一定含有Mg2+、Al3+;又因为当沉淀达到最大值时,继续加入氢氧化钠,沉淀不变,这说明溶液中还存在NH4+ , 根据溶液电中性可知,溶液中一定存在阴离子SO42;即一定含有:H+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42 , 一定不含CO32、NO3、Fe3+ . (1)溶液中一定含有的阳离子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+; 一定不含有的离子有CO32、NO3、Fe3+
所以答案是:H+、NH4+、Mg2+、Al3+;CO32、NO3、Fe3+;(2)C→D的反应为氢氧化铝溶于氢氧化钠,其离子方程式为Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;
所以答案是:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;(3)根据图象可知,A→B为Mg2+、Al3+与氢氧化钠反应,消耗氢氧化钠为0.5mol﹣0.1mol=0.4mol,
C→D阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,消耗氢氧化钠0.8mol﹣0.7mol=0.1mol,则n[Al(OH)3]=0.1mol,根据铝元素守恒可知n(Al3+)=0.1mol;
则c(Al3+)= =1mol/L;
与镁离子反应的氢氧化钠为0.4mol﹣0.1mol×3=0.1mol,则n[Mg(OH)2]=0.05mol,
则则c(Mg2+)= =0.5mol/L;
所以答案是:1;0.5.

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