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    19．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    B．$\frac{{k}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、Cl-
    C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    D．水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

    分析 A.0.1 mol/L NH4HCO3溶液中，该组离子之间不反应；
    B.$\frac{{k}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol/L的溶液，显酸性；
    C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
    D．水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液．

    解答 解：A.0.1 mol/L NH4HCO3溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B.$\frac{{k}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol/L的溶液，显酸性，不能大量存在SiO32-，故B错误；
    C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Al（或Fe2+）、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；
    D．水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2-、CO32-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（　　）
    A．混合体系$\stackrel{溴水}{→}$Br2的颜色褪去
    B．混合体系$\stackrel{足量稀HNO_{3}}{→}$ $\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$淡黄色沉淀
    C．混合体系$\stackrel{提取}{→}$有机物$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$紫色褪去
    D．混合体系$\stackrel{提取}{→}$有机物$\stackrel{Br_{2}的CCl_{4}溶液}{→}$Br2的颜色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是（　　）
    A．甲、乙两烧杯中水电离出OH-浓度：甲＜乙
    B．分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙
    C．相同条件，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中
    D．向乙烧杯加入l0.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后一定存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水反应生成2.24 L O2时转移的电子数为0.2NA
    B．1 L 14 mol/L硝酸与足量铜反应生成气体分子数小于7NA
    C．1 L1 mol/L NaHS溶液中H2S、HS-和S2-粒子数之和为NA
    D．1 mol OH-的电子总数比1 mol-OH的电子总数多NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．

    根据判断出的元素回答问题
    （1）N在元素周期表中的位置第3周期ⅣA族．
    （2）X、Y、Z、M四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞O＞F，N与R的最高价氧化物的水化物的酸性强弱HClO4＞H2SiO3
    （3）写出Z和X形成的含有非极性键的离子化合物的电子式
    （4）已知1mol Z与水反应，恢复至室温，放出283.5kJ的热量，试写出Z与水反应的热化学反应方程式2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H=-567 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应．请回答下列问题：
    （1）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
    A．KMnO4溶液          B．K3[Fe（CN）6]溶液            C．KSCN溶液
    （2）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是：氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．
    （3）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
    已知25℃，101kPa时：
    4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H═-1648kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393kJ•mol-1
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H═-1480kJ•mol-1
    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
    （4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，则正极反应式是：FeS2+4e-=Fe+2S2-．
    （5）煅烧某硫铁矿样品，发生反应：FeS2+O2Fe2O3+SO2（未配平），已知该硫铁矿样品中FeS2的质量分数为90.0%，假设杂质不参加反应，煅烧10t该硫铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为3.36×106L；制得98%的硫酸质量为15t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且为18电子微粒；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．请用化学用语回答下列问题：

    （1）A在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族
    A、B单质对应元素的简单离子半径由大到小的顺序为N3-＞Al3+．
    （2）丙的电子式为，丁中所包含的化学键类型有bc（填字母序号）．
    a．离子键         b．极性共价键        c．非极性共价键
    （3）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为AlN+3H2O═Al（OH）3↓+NH3↑．
    （4）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC）．已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072KJ/mol．
    （5）已知另有物质己为中学常见黑色磁性氧化物，能够与A在一定条件下发生反应，实验测得与A反应的焓变（△H）和活化能（Ea）．下列能量关系图合理的是②（填写序号）．

    （6）资料显示物质己可用于除去地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在弱酸性条件下，物质己将TcO4-转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O=TcO2+9 Fe（OH）3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列与有机物的结构、性质相关的叙述正确的是（　　）
    A．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
    B．己烷和苯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别
    C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和氢气反应生成环己烷，二者反应类型相同
    D．在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以电离出H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现．过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．经分析得知：产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O．
    酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了．
    （1）写出乙醇制取乙烯的反应原理（写方程式）：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）你认为哪个同学的观点正确？乙 （填“甲”或“乙”），
    理由是（从下列选项中选）CD
    A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
    B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
    C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
    D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
    （3）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中
    一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？不可靠 （填“可靠”或“不可靠”）；理由是
    硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-．
    （4）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（I）
    和（II）之间增加一个装有足量NaOH溶液的洗气瓶，且将（II）瓶中溶液换成溴的四氯化碳溶液或溴水．发生加成反应
    的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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