【题目】下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，向
的醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，若混合液的
，则该溶液中
B.根据下表中有关共价键的键能：
共价键 |
|
|
|
|
键能 | 348 | 610 | 413 | 436 |
可以计算出反应：
的
C.一定量的复盐
溶液中逐滴加入
溶液，在某一时刻，反应的离子方程式可能是
D.已知：
，
，向该温度下的饱和
溶液中加入一定量的硫酸钠或氯化钡固体后使
增大
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【题目】在－定体积的某密闭容器中发生合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H<0。673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A.a点的正反应速率大于b点的
B.c点处，υ正(N2)＝υ逆(N2)
C.d点处，υ正(N2)：υ逆(H2)＝1：3
D.升高温度，反应至t2时刻，n(H2)比图中d点的值大
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【题目】为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入( )
①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的醋酸 ④适量的CH3COONa
A．①② B．③
C．③④ D．④
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.在
、101KPa条件下，1mol液态水汽化为水蒸气吸收的热量为
，则
的
B.已知
的
，则所有含固体的溶液中，都有
，且
C.已知：
的键能
，
的键能
，
的键能
， 
的键能
，则反应
(g)+3H2(g)→
(g)的焓变为：
D.碳酸氢钠溶液中存在：
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【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA
B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C. 1mol羟基所含电子数为7 NA
D. 现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA
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【题目】氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是
A.a极是负极，该电极上发生氧化反应
B.b极反应是O
＋4OH
－4e＝2HO
C.总反应方程式为2H＋O＝2HO
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
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【题目】人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。
（1）铅蓄电池在放电时的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，则其正极上的电极反应为___________。
（2）FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2。若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为_____；电极反应式：_________。
（3）用Fe做阳极，KOH溶液做电解质溶液，进行电解，在阳极得到FeO
，写出阳极的电极反应式____________________________________
（4）已知甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_____，该电池正极上的电极反应式为 _______________；当6.4g甲醇(CH3OH)完全反应生成CO2时，有____mol电子发生转移。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.0.1mol氧化钠固体中离子个数为0.2NA
B.1mol金刚石中含C-C键的数目为4NA
C.标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA
D.1mol NaHSO4晶体中阳离子数为2NA
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【题目】下列说法中正确的是
A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素
B.原子的价电子排布为
的元素一定是副族元素
C.某主族元素的电离能
数据如下表所示
单位：
，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
D.在①P、S ，②
、Ca，③
、F三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为36
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