下列说法正确的是A．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖B．乙醛和丙烯醛不是同系物.它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．氨基酸.蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应.又能与碱反应.所以它们都是两性氧化物D．相同质量的烃.完全燃烧.消耗O2越多.烃中含C量越高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C．氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应，又能与碱反应，所以它们都是两性氧化物

D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C量越高

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西河池高中高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________；

（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________；

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol·L-1H2SO4溶液/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V1=______mL，V9=_____mL；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________________。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．恒压，通入稀有气体，反应速率不变

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是C1mol/L，C2 mol/L，则时间间隔t1（s）～t2(s)内，SO3（g）消耗的平均速率为 V=(C2-C1)/(t2-t1) mol/(L·s)

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2（g） Cl2（aq） K1=10－1.2

Cl2（aq）+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4

HClO H+ + ClO－ Ka=?

其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

B．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好

C．在氯处理水体系中，c(HClO) +c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

D．Cl2（g）+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－，K=10－12.1

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列关于溶液的说法中不正确的是

A．常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2

B．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

C．KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液的离子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O

D．0.1mol·L-1氨水与0.1mol·L-1盐酸等体积混合，所得溶液中：c(NH3·H2O)=c(H＋)－c(OH－)

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科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三5月四模化学试卷（解析版） 题型：填空题

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛.

（1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

①工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法I，其原因是____________。

②已知：

2Cu(s)+1/2O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJ•mol-1，

C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1，

Cu(s)+1/2O2(g)═2CuO(s)△H=-157kJ•mol-1

则方法I发生的反应：2CuO(s)+C(s)=Cu20(s)+CO(g)； △H=____________kJ/mol。

（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．

该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为____________。

（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl-) 的关系如图所示。

①当c(Cl-)=9mol•L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为____________。

②在c(Cl-)=1mol•L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为____________(任写一个)．

（4）已知：Cu(OH)2是二元弱碱；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3．

①在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为____________，(已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3•L-3)

②电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图(说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)，则产品室中反应的离子方程式为____________。

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科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三5月四模化学试卷（解析版） 题型：实验题

实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是( )

选项	实验目的	主要仪器	试剂
A	分离Br2和CCl4混合物	分液漏斗、烧杯	Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B	实验室制取H2	试管、带导管的橡皮塞	锌粒、稀HNO3
C	鉴别葡萄糖和蔗糖	试管、烧杯、酒精灯	葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
D	测定NaOH溶液浓度	滴定管、锥形瓶、烧杯	NaOH溶液、0.1000mol•L-1盐酸