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    2．下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（　　）
    （1）非金属元素都是主族元素
    （2）单质在反应中都只能作氧化剂
    （3）氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物
    （4）氧化物常温下都可以与水反应生成酸
    （5）非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb ）中的R元素必定呈现正价．
    A．（2）（5）B．（1）（3）C．（1）（5）D．（2）（3）（4）

    分析 （1）0族元素为非金属元素，其它非金属元素均位于主族；
    （2）氯气与水的反应中，Cl得到也失去电子；
    （3）常温下，水为液态；
    （4）CO、NO、二氧化硅、氧化铝等常温下与水不反应；
    （5）非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb ）中，M为正价，ROba-为酸根离子．

    解答 解：（1）0族元素为非金属元素，其它非金属元素均位于主族，则非金属元素都是主族元素，故正确；
    （2）氯气与水的反应中，Cl得到也失去电子，则非金属单质在反应中不一定只作氧化剂，故错误；
    （3）常温下，水为液态，氢化物不一定为气态，故错误；
    （4）CO、NO、二氧化硅、氧化铝等常温下与水不反应，则不是所有氧化物均与水反应，故错误；
    （5）非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb ）中，M为正价，ROba-为酸根离子，可知R元素必定呈现正价，故正确；
    故选C．

    点评 本题考查非金属元素及单质，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及特例的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
    A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一
    B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
    C．摩尔是表示物质质量的单位
    D．1mol氧含6.02×1023个O2

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    13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．下列能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A．体系的压强保持不变B．混合气体的密度保持不变
    C．混合气体的颜色保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

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    10．我国成功实现持续开采可燃冰．可燃冰是天然气和水在海底300～3000米的深度形成的固体，可表示为mCH4•nH2O．下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（　　）
    A．低压B．低温C．高压D．充足的CH4来源

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    17．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个，原子的电子层数X比Y、Z少一层．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小为：Z＞Y＞X＞W
    B．若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡
    C．元素的非金属性：Y＞Z
    D．若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．检验未知溶液中是否含有SO42-的操作合理的是（　　）
    A．取样，加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液
    B．取样，先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液
    C．取样，先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
    D．取样，加入盐酸酸化的BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施．
    I．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3：1、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图1所示．

    （1）①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10-4mg/（m3．s）．
    ②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是3：1，其理由是NH3与NO的物质的量的比值越大，NO脱除率越大．
    （2）已知在25℃，101kPa时：
    N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=-Q1kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-Q3kJ/mol
    请写出用NH3脱除NO的热化学方程式：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-（3Q2+3Q3-2Q1） kJ/mol．
    Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）
    和NH4NO3等化工用品，其生产流程如图2；
    （3）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于装置I反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶
    液pH的关系如图3所示．
    ①溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
    （4）如图2装置中NO转变为NO3-的反应的离子方程式为NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．I．实验室制取氨气的常见方法如下：
    方法装置
    ①氯化铵与熟石灰固体混合加热
    ②浓氨水加热
    ③浓氨水滴加到固体烧碱上
    （1）方法①的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）依据表中所列方法，从下图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中．

    II．甲同学设计了下图所示实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

    实验现象为：黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色，同时生成一种无色、无污染的气体．
    （1）写出氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    （2）碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气，防止干扰产物水的检验．
    （3）该装置存在明显缺陷，应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置，你认为可选用abd（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．H2O（g）→H2O （1）是一个放热过程，但不是化学反应，Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）
    A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量
    B．上述反应中放出的热量的数值与反应物的用量有关
    C．该反应的化学能可以转化为电能
    D．反应物Zn的能量一定高于生成物ZnSO4总能量

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