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    下列电子式书写正确的是（　　）
    A、溴化铵：
    B、硫化氢：
    C、氮气：
    D、羟基：
    考点：电子式
    专题：
    分析：A．溴化铵为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷和阴阳离子的电子式；
    B．硫化氢为共价化合物，不带电荷；
    C．氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对；
    D．羟基中氢和氧共用一对电子．
    解答： 解：A．溴化铵为离子化合物，溴离子需要标出最外层电子，溴化钠正确的电子式为，故A错误；
    B．硫化氢为共价化合物，不带电荷，正确的电子式为：，故B错误；
    C．氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对，氮气正确的电子式为，故C错误；
    D．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
    ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
    ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
    ③滴加几滴酚酞溶液；
    ④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
    滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准的体积（mL）
    滴定前滴定后
    125.000.5020.60
    225.006.0026.00
    325.001.1021.00
    请回答：
    （1）用
     
    滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液．
    （2）滴定到终点时溶液由
     
    色变成
     
    色．
    （3）烧碱样品的纯度为
     
    ．
    （4）若出现下列情况，测定结果偏高的是
     
    ．
    a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
    b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
    c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
    d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
    e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
    f．酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原无气泡）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol金属钠投入500mL0.1mol/L的盐酸中，充分反应生成H2的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol氧
    B、SO42-的摩尔质量是96 g
    C、3 mol小麦
    D、标准状况下，1 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    C、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    D、向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32-+2H +=CO2↑ +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，从水钴矿中提取钴的主要工艺流程如下：

    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图1所示．考虑生产成本和效率，最佳的
    浸出时间为
     
    小时．

    （2）请配平下列除铁的化学方程式：Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3═Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑
    （3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4．已知KSP（CaF2）=1.11×10-10、KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的
    c(Ca2+)
    c(Mg2+)
    =
     
    ．
    （4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、F-、
     
    和
     
    ；“操作X”包括洗涤和
     
    ．其中判断沉淀洗涤干净的方法为：
     
    ．
    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．电池反应为 LiCoO2+C6 
    充电
    放电
    CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将密度为1.8g/ml，浓度为60%的硫酸溶液和密度为1.2g/ml浓度为40%的硫酸溶液等体积混合，混合液的密度为1.47g/ml，则混合液的物质的量的浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（　　）
    A、溶液中的c（CH3COO-）
    B、溶液中的c（H+）
    C、醋酸的电离平衡常数
    D、溶液中的c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）
    A、2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
    B、200mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100 mL 1 mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）
    C、64g二氧化硫中的氧原子数和标准状况下22.4L二氧化碳中的氧原子数
    D、2mol/LBa（OH）2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量

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