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    下列说法正确的是（　　）
    A、海水中提取镁的过程中有用到硫酸
    B、工业炼铁中加入石灰石的目的是除去铁矿石中的杂质
    C、铁、铝常温下不能和浓硫酸、浓硝酸反应
    D、铝热反应特指铝与氧化铁的反应
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A、海水中提取镁的过程中是制备氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁，若用硫酸会引入硫酸根离子；
    B、石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅；
    C、铝、铁常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，发生的是氧化还原反应；
    D、铝热反应是铝和氧化铁、氧化锰等金属发生的反应都是铝热反应．
    解答： 解：A、海水中提取镁的过程中是制备氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁，若用硫酸会引入硫酸根离子，生成硫酸镁不能电解制备金属镁，故A错误；
    B、石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，工业炼铁中加入石灰石的目的是除去铁矿石中的杂质，故B正确；
    C、铝、铁常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，发生的是氧化还原反应，故C错误；
    D、铝热反应是铝和氧化铁、氧化锰等金属发生的反应都是铝热反应，不一定是铝和氧化铁的反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了海水提取镁的流程分析，炼铁原理中杂质除去方法，铝热反应原理的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的是（　　）
    A、B与C均存在同素异形体
    B、X的种类比Y的多
    C、沸点：A的氢化物小于C的氢化物
    D、A的原子半径最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol某单质与足量硫充分反应，质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是（　　）
    A、AgB、FeC、CuD、K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为：4Ni（OH）2+4LiOH+O2═4LiNiO2+6H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、LiNiO2中Ni的化合价是+1
    B、该反应中LiOH是还原剂
    C、每生成1mol LiNiO2转移电子数为NA个
    D、O2发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一杯红褐色的透明液体，它可能是Fe（OH）3溶胶，为了证明它不是溶液而是胶体，可采用的最简单方法是（　　）
    A、丁达尔实验B、加入盐酸
    C、加热D、静置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、生成物总能量一定低于反应物总能量
    B、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
    C、一定条件下，0.5mol N2和1.5mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
    D、一定条件下4 HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g），当1 molO2反应放出115.6 kJ热量，键能如图所示，则断裂1 molH-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）1molN2（g）与适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量
     

    （2）1molN2（g）与适量O2（g）起反应生成NO（g），吸收68kJ热量
     

    （3）1molCu（s）与适量O2（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量
     

    （4）1molC（s）与适量H2O（g）起反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ热量
     

    （5）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1mol C8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是
     
    ．
    ①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
    ②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；
    ③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管；
    ④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高；
    ⑤Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；
    ⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；
    ⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；
    ⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；
    ⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu（NO3）2晶体．
    Ⅱ、2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    ①该反应平衡常数表达式
     
    ．
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．
    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一次化学研究性学习实验中，某研究小组学生，研究分析某两瓶无标签的试剂，只知道一瓶是固体，另一瓶是液体，取少量两种试剂在试管中混合，立即产生一种无色无味的气体．现请你对此气体开展一系列探究，并完成下列实验报告．
    （1）①此气体是什么物质（只写出其中可能的一种）？验证它的实验方案如下：
    猜想实验步骤现象及结论
    此气体可能是
     
    		 
     
    		 
     
    __  
     
    产生此气体的化学方程式可能是
     

    ②想制取该气体（用本题中两瓶无标签的试剂），采用的发生装置可选用下图A、B、C中的
     
     （对应填序号）．
    收集该气体可选用D中的
     
    装置．
    ③若图E是收集该气体的装置，气体由
     
    端（填“a”或“b”）导入．
    （2）猜想此无色气体还有无可能是另一种气体，如果有，请写出产生它的化学方程式
     
    （只须写一种）．

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