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5.具有下列电子排布式的原子中,半径最小的是(  )
A.ls22s22p63s23p3B.1s22s22p3C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p4

分析 原子的电子层数越多,其原子半径越大,相同电子层数的原子,原子半径随着原子序数的增大而减小,据此分析解答.

解答 解:原子的电子层数越多,其原子半径越大,相同电子层数的原子,原子半径随着原子序数的增大而减小,
根据原子核外电子排布式知,B、C电子层数都是2,A、D电子层数都是3,所以A和D的原子半径大于B和C,
B的原子序数为大于C,属于同一周期元素,同一周期元素,原子半径随着原子序数的增大而减小,所以B的原子半径小于C,则原子半径最小的是B,
故选B.

点评 本题考查了原子半径大小的判断,明确原子半径与电子层数、原子序数(相同电子层数)之间的关系即可解答,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在一定温度和压强下,使Mg和Zn分别与等浓度、等体积的过量稀盐酸反应,产生气体的体积(V)与反应时间(t)的关系如图所示.下列叙述正确的是(  )
A.曲线a代表的是Zn的反应,曲线b代表的是Mg的反应
B.两个反应分别在2min、3min时达到化学平衡
C.Mg和Zn的反应速率之比为3:2
D.用Fe代替Zn,其他条件不变,绘出的图象完全相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列关于有机化合物的说法不正确的是(  )
A.苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以与钠反应生成氢气
B.受羟基的影响,苯环上的氢变得活泼,苯酚的溴代比苯的溴代更容易
C.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯
D.纤维素、蔗糖、葡萄糖在一定条件下都可发生水解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.有机化学反应种类比较多,常见的有:①卤代反应 ②烯烃水化反应 ③氧化反应④还原反应 ⑤硝化反应 ⑥水解反应 ⑦酯化反应 ⑧消去反应 ⑨加聚反应⑩缩聚反应等等.其中属于取代反应的是(  )
A.①⑤⑥⑦B.②③④⑧⑨⑩C.①②⑤⑥⑦D.①⑤⑥⑦⑨⑩

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验,电解装置如图1所示.

实验一:电解饱和食盐水
(1)配制饱和食盐水用到的主要玻璃仪器是:烧杯、玻璃棒.
(2)电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
实验二:电解不饱和食盐水及产物分析
相同条件下,电解1mol•L-1NaCl溶液并收集两极产生的气体.在X处收集到V1 mL气体,同时,在Y处收集到V2 mL气体,停止电解.结果发现V2<V1,且与电解饱和食盐水相比,Y处收集到的气体颜色明显较浅.经讨论分析,导致上述现象的原因有:i.有部分Cl2溶解于NaCl溶液中;ii.有O2生成.
(3)设计实验证明有部分Cl2溶解于NaCl溶液中.实验方案为取少量石墨电极附近溶液,滴在淀粉-KI试纸上,试纸变蓝.
(4)证明有O2生成并测定O2的体积.按如图2所示装置进行实验,通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2 mL气体全部推入洗气瓶A(盛有足量的NaOH溶液)中,最终量气管中收集到V3 mL气体(设V1、V2、V3均在相同条件下测得).
①洗气瓶A的作用是除去Cl2
②本实验中,观察到量气管的右侧液面上升现象,说明石墨电极上有O2生成.
③实验中是否需要预先除净装置中的空气?否(填“是”或“否”).
(5)实验二中,在石墨电极上生成Cl2的总体积为V1-2V3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2
(1)在一定条件下,将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用,配平如下的化学方程式:
□MnO2+□FeS+□H2SO4---□MnSO4+Fe2(SO43+□S+□H2O
(2)将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液(IV),电解溶液(IV)即得MnO2和Zn.

a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu; Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
b、操作②中加入适量X的作用是什么将Fe2+氧化成Fe3+;X的首选物的化学式是:MnO2
c、操作③中所加碳酸盐的化学式是MnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3
(3)为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3,工厂设计了如图乙的有关流程图.
a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.
若总共得到n molAl(OH)3,则消耗的NaOH和HCl的理论量(mol)分别为$\frac{3n}{4}$、$\frac{3n}{4}$.
b、若使用如图丙流程回收处理,请比较两个流程消耗酸碱的用量?如按丙流程,则得到同样n molAl(OH)3,消耗的NaOH、HCl的理论量分别为n mol,大于前流程的消耗量,相对而言,前流程更符合节约的原则.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子.某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验:
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热,收集到0.02mol的气体,无沉淀产生,同时得到溶液甲.
②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体,生成白色沉淀,沉淀经过滤,洗涤灼烧后,得到1.02g固体.
③第二份加足量的氯化钡溶液后,生成白色沉淀,沉淀经盐酸充分洗涤,干燥,得到 11.65g固体.
据此,该同学得到的结论正确的是(  )
A.实验①中产生的气体为氨气,并可得原溶液中c(NH4+)=0.2 mol•L-1
B.实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4,无BaCO3
C.原溶液中一定有K+,且c(K+)=0.4 mol•L-1
D.若要判断原溶液中是否有Cl-,无需另外设计实验验证

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉.

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称分液漏斗.
(2)装置A中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(3)实验时,装置C中的现象为品红溶液褪色.
(4)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,因此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是③①②(用操作编号填写).
①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;
②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;
③打开止水夹a和c,关闭止水夹b;
(5)当D中产生进气口一端脱脂棉蓝色变浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2,而不是SO2;写出D中发生反应的化学方程式I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,当D中反应发生0.3mol电子转移时,发生反应的气体的体积(标准状况)是3.36L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列实验操作正确且能达到相应实验目的是(  )
选项实验目的实验操作
A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体
B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没
A.AB.BC.CD.D

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