Question

【题目】常温时向20mL 0.1molL﹣1 HA溶液中不断滴入0.1molL﹣1 NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（ ）

A.HA的电离方程式：HA═H++A﹣
B.水的电离程度：a点＞b点
C.c点溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A﹣）+c（HA）
D.d点溶液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．c点时，两者恰好完全反应，生成单一的NaA，溶液呈碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸，HA的电离方程式：HAH++A﹣ ， 故A错误；
B．a点溶液为HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，水的电离程度：a点＜b点，故B错误；
C．c点时，溶液呈碱性，得到单一的NaA，根据物料守恒c（Na+）═c（A﹣）+c（HA），故C错误；
D．d点为NaOH和NaA的混合物，物质的量之比为1：2，溶液呈碱性，故离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；
故选D．