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    18．下列关于元素周期表的描述正确的是（　　）
    A．有7个周期，18个族
    B．第IA族元素也称为碱金属元素
    C．元素种类最多的族为第IIIB族
    D．第七周期若排满，最多可排50种元素

    分析 A、元素周期表有7横行被称为7个周期；元素周期表有18纵行被称为16个族；
    B．IA族包含碱金属与氢元素；
    C．元素周期表中第ⅢB族含有镧系和锕系；
    D、第六、七周期均最多有32种元素．

    解答 解：A、元素周期表有7横行被称为7个周期；元素周期表有18纵行被称为16个族，所以元素周期表有7个周期、16个族，故A错误；
    B．IA族包含碱金属与氢元素，除氢之外的其它元素属于碱金属，故B错误；
    C．元素周期表中第ⅢB族含有镧系和锕系，则第ⅢB族元素的种类最多，故C正确；
    D、第六、七周期均最多有32种元素，不是50种，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构，为高频考点，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握、有利于培养学生良好的科学素养．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．乙烯可通过石油裂解获得．下列有关乙烯性质的说法错误的是（　　）
    A．在常温常压下为气体B．不能发生氧化反应
    C．不能自身加成形成聚氯乙烯D．能使溴的CCl4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，下列方法中不能对二者进行鉴别的是（　　）
    A．利用金属钠B．利用质谱法
    C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 LH2O中含有极性键的数目为2NA
    B．78 g Na2O2中含有的阴离子数为NA
    C．11 g重水（D218O）中含有的电子数力5NA
    D．常温常压下，5.6 g铁粉在7.1 g氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．其工作原理如图所示，该电池的电极表面镀了一层细小的铂粉，已知铂吸附气体的能力强，且性质稳定．
    （1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是化学能转化为电能（填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”）．
    （2）通入H2的电极为负极（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
    （3）电极表面镀铂粉的原因是增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快反应速率．
    （4）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性减弱（填“增强”“减弱”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．NaH在水中显碱性
    B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同
    C．微粒半径H-＜Li+
    D．NaH与H2O反应时，水作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．某有机物A分子式为CxHyOz，15gA完全燃烧生成22gCO2和9gH2O．
    （l）该有机物的最简式是CH2O．
    （2）若A是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，具有还原性，则其结构简式是HCHO．
    （3）A中只有一种官能团，若A和Na2CO3混合有气体放出．和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为CH3COOH．
    （4）A中只有一种官能团，若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为HCOOCH3．
    （5）若A其分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
    ①该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液．
    离子Cu2+H+Cl-SO42-
    c/（mol•L-1）0.5220.5
    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极收集到的气体体积为（标准状况）6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
    （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是保证NaHCO3全部分解．
    （2）方案二：按如下图装置进行实验，并回答以下问题．
    ①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀H2SO4装入分液漏斗中．D装置的作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收．
    ②实验中除称量样品质量外，还需分别称量C装置反应前后的质量（填装置的字母代号）．
    ③根据此实验得到的数据，测定结果有误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差．
    （3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液．过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量、计算：
    ①实验中判断沉淀已完全的方法是将小烧杯内反应后的物质静置，取上层清液少许于试管中，向其中加入一定量的Na2SO4溶液，若溶液变浑浊则沉淀已完全．
    ②如加入试剂改为过量的氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为55.8%．（小数点后保留1位）

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