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    下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是

    A．原子半径最小                         B．原子序数为7

    C．第一电离能最大                        D．电负性最大

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：根据：价电子构型2s22p5可知该元素是F元素，故可判断只有D正确。原子半径最小的是H；F原子序数是9；第一电离能最大的是He，答案选D。

    考点：考查元素周期律的有关判断和应用

    点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对教材基础知识的熟悉掌握程度，有利于培养学生的学习兴趣。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素．其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的+1价离子是一个质子．试回答下列问题：
    （1）ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式
    H-C≡N
    H-C≡N
    ，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有
    σ键、π键
    σ键、π键
    ．
    （2）常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是
    NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水
    NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水
    ．
    （3）液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式
    2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
    2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为nsnnpn+1，A原子的最外层电子数等于其电子层数．D和E可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：
    （1）B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是
     
    （填元素符号或化学式，下同）；第一电离能从大到小的顺序是
     

    （2）C原子的电子排布图
     
    ，D2-的结构示意图
     
    ．A、D可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出该化合物的结构式
     
    ，分子中含有
     
    键（填“极性”或“非极性”，下同）是
     
    分子．
    （3）A、B、D三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式
     
    ，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子中心原子的杂化方式为
     
    杂化，空间构型为
     
    ．
    （4）C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质．则Y的化学式为
     
    ，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，Y与盐酸反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （13分）短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为，A原子的最外层电子数等于其电子层数。D和E可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：

     (1)B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是                      (填元素符号或化学式，下同)；第一电离能从大到小的顺序是                

     (2)C原子的电子排布图_____________,D2-的结构示意图___________。A、D可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出该化合物的结构式________________,分子中含有_____________________键（填“极性”或“非极性”，下同）是__________分子。

     (3) A、B、D三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式_         _，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子中心原子的杂化方式为    杂化，空间构型为__         。

     (4) C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质。则Y的化学式为            ，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，Y与盐酸反应的离子方程式为                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年四川省成都市六校协作体高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （13分）短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为，A原子的最外层电子数等于其电子层数。D和E可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：
    (1)B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是                      (填元素符号或化学式，下同)；第一电离能从大到小的顺序是                
    (2)C原子的电子排布图_____________,D2-的结构示意图___________。A、D可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出该化合物的结构式________________,分子中含有_____________________键（填“极性”或“非极性”，下同）是__________分子。
    (3) A、B、D三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式_        _，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子中心原子的杂化方式为    杂化，空间构型为__         。
    (4) C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65 g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质。则Y的化学式为            ，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，Y与盐酸反应的离子方程式为                 。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年四川省成都市六校协作体高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （13分）短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为，A原子的最外层电子数等于其电子层数。D和E可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：

     (1)B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是                       (填元素符号或化学式，下同)；第一电离能从大到小的顺序是                

     (2)C原子的电子排布图_____________,D2-的结构示意图___________。A、D可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出该化合物的结构式________________,分子中含有_____________________键（填“极性”或“非极性”，下同）是__________分子。

     (3) A、B、D三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式_         _，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子中心原子的杂化方式为     杂化，空间构型为__          。

     (4) C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65 g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质。则Y的化学式为             ，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，Y与盐酸反应的离子方程式为                  。

     

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